【題目】分離食用油和水簡(jiǎn)單可行的操作是
A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 過(guò)濾 D. 蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>14C。下列說(shuō)法正確的是
A. 14C核素的中子數(shù)為8 B. 14C原子最外層有6個(gè)電子
C. 14C和14N互為同位素 D. 14C16O2的質(zhì)子數(shù)為46
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ） 
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)只可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)）
主族 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是 ， 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 離子半徑最大的是 ．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ．
（3）寫(xiě)出⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；
（4）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學(xué)鍵類型有 ， 電子式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是______________________，a的名稱是_____________________。
（2）寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式___________________________________。
（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_________________________________。
（4）寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1） 在一定條件下將CO2 和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：
CO2(g) +H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________。
A.單位時(shí)間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂，同時(shí)又有2n mol O-H鍵斷裂
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強(qiáng)增大
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應(yīng)采取的措施是___________________________。
A.增大壓強(qiáng) B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
（4）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的汽車動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備，正以勢(shì)不可擋之勢(shì)擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫(xiě)出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負(fù)極電極反應(yīng)：___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能(kJ·mol－1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為
Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是
①放電時(shí)，Fe為正極，Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上用廢鎳催化劑（成分主要為Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010
（1）“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是：____。“濾渣Ⅰ”的主要成分為：____。
（2）若試劑a為H2O2 ，寫(xiě)出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____。
（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為：____。
（4）寫(xiě)出“沉鈣”操作中加入NH4F時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____，NH4F的電子式為：____。
（5）如果“沉鎳”操作后測(cè)得濾液中C2O42 的濃度為0.18 mol·L1，則溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L1。
（6）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質(zhì)鎳催化劑。該制備過(guò)程的化學(xué)方程式為：____。
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