Question

【題目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質的量濃度為______mol/L。

⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學反應中只能被氧化的是______填序號，只能表現出氧化性的是______填序號。

⑶一定條件下, PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72－和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為______mol；

⑷在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為______。

⑸自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2發生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

⑹某化學反應的反應物和產物：

①該反應的氧化產物是______。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

Answer 1

【答案】 ⑤ ④ 1.5 1：2：2：1 10 6 4OH－ 10 3 2 I2、KIO3

【解析】

⑴BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol 硫酸，則：SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

n(BaCl2) = a mol

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應中消耗b mol AgNO3,則：

Ag+ + Cl－ == AgCl↓

n(Cl－) = b mol

n(KCl) = b mol – a mol×2 = (b – 2a) mol

故答案為：；

⑵①硫單質是0價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，

②亞硫酸根，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，

③亞鐵離子處于中間價態，既有氧化性又有還原性，

④鋁離子處于最高價，只具有氧化性，

⑤鈉單質處于最低價，只具有還原性，

⑥HCl中氫處于最高價，氯處于最低價，因此具有氧化性又有還原性，

⑦過氧化鈉處于中間價態，因此具有氧化性又有還原性，

在化學反應中只能被氧化的是⑤，只能表現出氧化性的是④，

故答案為⑤；④；

⑶在一定條件下，PbO2與溶液中Cr3+反應，產物是Cr2O72－和Pb2+，反應中Cr的價態升高了3價，pb的化合價降低2價，根據電子守恒，所以與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為1.5 mol，

故答案為：1.5；

⑷用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由-2價轉化為0價，如生成1 mol氧氣，需轉移4mol電子，而用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣，O則由-1價轉化為0價，如生成1 mol氧氣，需轉移2 mol電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為1：2：2：1，

故答案為：1：2：2：1；

⑸反應中Al→AlO2－，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3－→N2，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30，故Al的系數為10，N2系數為3，由氮元素守恒可知系數為6，由Al元素守恒可知系數為10，由電荷守恒可知系數為，由H元素守恒可知系數為，故配平后離子方程式為：

10Al + 6 NO3－+ 4OH－ == AlO2－ + 3 N2↑ + 2 H2O，

故答案為：10；6；4OH－；10；3；2；

⑹①反應中Mn元素化合價降低，被還原，I元素化合價由-1價分別變化為0價、+5價，則I2、KIO3為氧化產物，

故答案為：I2、KIO3；

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是6和3，則I元素失去電子的數目為

2×6(1-0)+3×[5-(-1)]=30，電子轉移方向和數目可表示為,

故答案為：。