Question

【題目】某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：

（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。

（2）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和_________性。

（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。

（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。

（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現象。

（實驗四）

①加入：____________，現象：___________；

（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。

（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】Cl2 漂白或氧化 Cl2 + H2OHCl + HClO 2HClO2HCl + O2↑ 1 mL蒸餾水 紅色褪去 Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3

【解析】

氯氣溶于水發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質。

（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；

（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現漂白性，故答案為：漂白或氧化；

（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2 + H2OHCl + HClO，故答案為：Cl2 + H2OHCl + HClO；

（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl + O2↑，故答案為：2HClO2HCl + O2↑；

（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1 mL蒸餾水，稀釋后繼續加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1 mL蒸餾水；紅色褪去；

（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3，故答案為：Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3。