Question

【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為:

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A. 反應速率主要取決于Ⅰ步反應

B. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量

D. 在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續加入少量SO3平衡將向正反應方向移動，所以SO3的體積百分數增大

Answer 1

【答案】B

【解析】對于多步反應，決定總反應速率的應該是較慢的反應，所以反應速率主要取決于Ⅱ步反應，選項A錯誤。該反應為放熱反應，其能量變化可以表示為下圖：

則E1為正反應活化能，E2為逆反應活化能，焓變△H為-198kJ·mol-1，所以該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol，選項B正確。該反應為可逆反應，2molSO2和1molO2在一定條件下反應，是不能完全反應的，所以放熱一定小于198KJ，選項C錯誤。加入少量SO3（即增大生成物濃度）平衡應該向逆反應方向進行，選項D錯誤。