Question

【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。回答下列問題：

(1)f的基態原子核外電子排布式______。

(2)在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。

(3)ci2與ce2比較，沸點較高的是______(寫分子式)。

(4)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液中是由于存在______(寫結構式)

(5)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數是______個，已知該元素的相對原子質量為64，單質晶體的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，試求銅的金屬半徑為______pm(用含NA、ρ的表達式表達)。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 sp2 σ 和π CS2 12

【解析】

(1)f為F原子，核外有9個電子，基態原子核外電子排布式為1s22s22p5 ，故答案為：1s22s22p5 ；

(2)c為C，a為H，則c2a4為C2H4，乙烯為平面結構，分子中，c為sp2雜化，c與c間為碳碳雙鍵，共價鍵類型有 σ 和π兩種，

故答案為：sp2；σ 和π；

(3)c為C，i為S，e為O，則ci2與ce2分別為CS2與CO2，組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，所以沸點較高的是CS2，故答案為：CS2；

(4)j為Cu，將氨水滴入到硫酸銅溶液中，銅離子存在空軌道，和氨氣分子通過形成配位鍵形成銅氨離子，所以深藍色溶液中是由于存在，

故答案為：；

(5)由晶胞結構示意圖可知，銅的晶胞為面心立方最密堆積，配位數是12，即每個銅原子周圍與它最接近且距離相等的銅原子共有12個；晶胞中頂點的原子屬于該晶胞只有1/8，面心的原子屬于該晶胞只有1/2，則該晶胞中所含原子數為8×1/8+6×1/2=4，取1mol晶胞，即有NA個晶胞，設晶胞邊長為acm，1個晶胞中含有Cu的體積為V=a3cm3，則晶體密度為ρ=g/cm3，根據幾何關系，Cu的半徑與晶胞邊長之間關系為：=4r，所以a=2r，則r=。

故答案為：12 ； 。