【題目】鏈狀高分子化合物
可由有機化工原料
和其他無機試劑通過加成反應、水解反應、氧化反應、縮聚反應制得，則是（ ）
A.乙醇B.
丁醇C.乙烯D.1，丁二烯
【答案】C
【解析】
主鏈上含酯基，該高分子化合物為聚酯類高分子化合物，去掉方括號、n(保留端基原子)，將酯基部分的羰基和O原子之間斷開，羰基部分連上-OH，O原子上連上H得到HO-CH2-CH2-OH和HOOC-COOH，這兩種物質即為該高分子化合物的單體，R通過加成反應、水解反應、氧化反應制得HO-CH2-CH2-OH和HOOC-COOH，據此分析解答。
A．乙醇無法加成，A錯誤；
B．
丁醇無法加成，B錯誤；
C．CH2=CH2和Br2加成得到1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷和氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解得到HO-CH2-CH2-OH，HO-CH2-CH2-OH和O2在Cu做催化劑和加熱的條件下發生反應生成OHC-CHO，OHC-CHO氧化得到HOOC-COOH，HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH縮聚得到高分子化合物
，C正確；
D．1，丁二烯有四個C原子，通過加成反應、水解反應、氧化反應無法得到HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH，D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，含有碳碳雙鍵的某些有機化合物可被某些氧化劑氧化而生成含有醛基的化合物。例如，環丁烯（
）在一定條件下可被氧化成丁二醛。現有某有機化合物A(C6H8)，在一定條件下與足量氫氣反應可生成飽和有機化合物B(C6H12)。若用某氧化劑來氧化有機化合物A時，生成丙二醛(OHC-CH2-CHO)。回答下列問題：
(1)B的結構簡式為______________，A的結構簡式為_________________。
(2)寫出滿足下列條件的A的環狀同分異構體的結構簡式：________________、___________、_____________。
①所含碳環上的官能團與A相同且數目相等；
②所含碳環上的碳原子數比A少1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質。
（1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。
a.兩溶液的pH相同
b.兩溶液的導電能力相同
c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同
d.中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。
a.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7
e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中
不變
（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。
b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
d.分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)
（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。
a.電離程度增大
b.溶液中離子總數增多
c.溶液導電性增強
d.溶液中醋酸分子增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚被稱為“21世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
(1) 二甲醚亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4
則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示)．
(2)經查閱資料，上述甲醇脫水反應平衡常數Kp的計算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數，T為熱力學溫度)，且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響，從而進步影響催化效率。
①在一定溫度范圍內，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分壓/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②某溫度下(此時Kp=100)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，某時刻測得各組分的壓如下：
此時正、逆反應速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃時，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數為__________(填序號).
A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2
④300℃時，使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下，壓強對甲醇轉化率影響的規律，并解釋變化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料電池有望大規模商業化應用，工作原理如圖2所示。
①負極的電極反應式為__________。
②現利用該電池電解CuC12溶液，當消耗2.3g二甲醚時，電解所得銅的質量為_________g(設電池的能量利用率為50%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。
（查閱資料）
pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱。
（實驗過程）
編號 | 實驗操作 | 實驗數據 |
實 驗 Ⅰ | 測量下述實驗過程的溫度變化
|
|
實 驗 Ⅱ | 測量下述實驗過程的pH變化
|
|
（分析與解釋）
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是_________。
（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為____，OH－未參與該反應的實驗證據是_________。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖
，下列說法不正確的是（ ）
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據公安部2019年12月統計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。
（2）對于2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是___（填字母代號）。
A.
比值不變
B.容器中混合氣體的密度不變
C.v（N2）正=2v（NO）逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。
（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 2 | 1.2 | 0.8 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
n(O2)/mol | 1.2 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①T1溫度時
=___L/mol。
②若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。
II.“低碳經濟”備受關注，CO2的有效開發利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發生反應X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0
（5）為探究反應X的反應速率與濃度的關系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0molL-1的H2與CO2。恒溫條件下，根據相關數據繪制出反應速率與濃度關系曲線：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）。則與曲線v正～c（CO2）相對應的是如圖___曲線。（填“甲”或“乙”）；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線乙對應的平衡點可能為___（填字母）。
（6）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內壓強為5P，兩種氣體的平衡轉化率ɑ與
的關系如圖所示：
①圖中CO2的平衡轉化率可用表示___（L1或L2）
②該溫度下，反應X的平衡常數Kp=___。
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）A的系統命名為___。
（2）反應②的反應類型是__。
（3）反應⑥所需試劑為___。
（4）寫出反應③的化學方程式為___。
（5）F中官能團的名稱是___。
（6）化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構）。
①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態下)；
②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為__（寫出其中一種）。
（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和
為起始原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZnSO47H2O可用于測定鋼鐵及爐渣的含硫量。某工廠下腳料中含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵等金屬，以該下腳料為原料制備ZnSO47H2O并回收Cu、Cd的工藝流程如圖所示：
已知部分氫氧化物開始及完全沉淀的pH如表所示(起始時金屬離子濃度按0.1molL-1計算)：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cd(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的 pH | 1.9 | 7.4 | 6.2 |
完全沉淀的 pH | 3.2 | 9.5 | 8.2 |
請回答下列問題：
(1)濾渣1中含有_______(填化學式)。
(2)試劑X是雙氧水時，寫岀氧化過程中發生反應的離子方程式_______。
(3)pH的調控范圍是_______，試劑Y可選用_______(填字母)
A. NaOH B. ZnO C. ZnCO3
(4)電解時以汞(Hg)作電極可以將鎘與鋅完全分離，鎘單質在_______(填“陰”或“陽”)極析出，陽極的電極反應式為_______。
(5)操作I包括的操作是_______及過濾等，過濾后得到的濾液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步驟循環利用。
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