【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是
A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系
C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中
隨HCl溶液體積變化關系
D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系
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【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產品。現有以下轉化：
（1）聚乙烯的結構簡式為 ；
（2）寫出以下反應的化學方程式和反應類型：
② ，反應類型是
③ ，反應類型是
（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導管a的作用是導氣和 ；試管b內飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。
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【題目】下列兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）
A. 質量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等體積不等密度的CO和C2H4
C. 等溫等體積的O3和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2
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【題目】功能高分子P的結構簡式為
，它的合成路線如下：
已知：① A是一種烴的含氧衍生物，它的質譜圖如圖。
②
③ 醇容易被硝酸氧化。
（1）A的結構簡式為_________。
（2）C中官能團的名稱為_________。要檢驗C中的含氧官能團，下列可選用的試劑有________（填選項的字母）。
A．新制的氫氧化銅 B．溴水 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．濃硫酸
（3）E→F 的化學方程式為_________。
（4）① H物質的結構簡式為_________。
② 以甲苯為原料，選用必要的無機試劑合成H，設計合成路線。（合成路線常用的表示方式為：
）__________
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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是
A．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1
B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為
C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32
D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等
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【題目】已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列敘述中不正確的是（ ）
A．25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現紅褐色沉淀
B．25℃時，MgCl2溶液中有少量FeCl3時，可以加入MgO進行除雜
C．25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導電能力增強
D．25℃時，NH4++H2O
NH3·H2O+H+的平衡常數為5.6×10﹣10
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【題目】填寫下列空白：
(1) ______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
(2)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為______。
(3)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為______。
(4)標準狀況下，密度為0.75 g·L1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。
(5)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該結晶水合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=______。
(6)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為______。
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