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某溫度下碳酸鈉飽和溶液的質量分數為a％．向其中加入m mol五水碳酸鈉或n mol無水碳酸鈉，可析出相同質量的十水碳酸鈉，下列判斷正確的是

A.
a可能為40；m＞n
B.
a可能為40；m＝n
C.
a可能為30；m＞n
D.
a可能為30；n＞m

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠模擬）某校學生在實驗室中設計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置的名稱是：

啟普發生器

．C裝置中稀硫酸的作用為：

吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣減少污染

，使用球形干燥管的目的是：

防止倒吸

．
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水是因為

溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出

．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在

A與B

裝置之間（填寫字母）連接一個盛有

飽和NaHCO₃溶液

的洗氣裝置，其作用是

除去CO₂中混合的HCl氣體

．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為

60%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?平頂山模擬）、某學習生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關系，該小組設計了如實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？

儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發生變化

；
（2）裝置A中反應產生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強．
有學生認為B中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：
a、乙酸易揮發，乙酸氣體隨CO₂氣體進入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應生成沉淀．
b、該復分解反應生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發生反應．
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，下列方法中可行是

①

（填序號）．
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是

③

（填序號）．
①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小
④常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
現有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：

取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

用pH試紙測定溶液的pH小于5

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗。

Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關系，該小組設計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。

(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性？______________________________。

(2)裝置A中反應產生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強。

有學生認為B中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：

a.乙酸易揮發，乙酸氣體隨CO₂氣體進入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應生成沉淀。

b.該復分解反應生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發生反應。

為了證明碳酸能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，下列方法中可行的是__________(填序號)。

①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管

③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

④用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗

下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是__________(填序號)。

①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②碳酸比硅酸易分解

③相同溫度下，相同物質的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小

④常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體

Ⅱ.證明乙酸為弱酸。

現有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

在動物飼料中添加三聚氰胺，將提高飼料中的氮含量，讓人誤以為該飼料的蛋白質比較豐富，其營養價值實際上卻沒有增加關于三聚氰胺的合成，目前較多采用尿素法，因為此法成本低。尿素以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應，先分解生成氰酸(HCNO)，并進一步縮合生成三聚氰胺生成的三聚氰胺氣體經冷卻捕集后得粗品，然后經溶解，除去雜質，重結晶得成品。下圖是簡單流程圖，已知a、b為氣體，且a極易溶于水，回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為_____________________；
(2)物質b為_____________________，反應②的化學方程式為____________________________；
(3)相同狀態下，產生的氣體a和b的體積之比為________________________________；
(4)我國著名化學家候德榜先生發明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續生產，從而享譽中外。本實驗具體操作過程中，應先通________________氣體，再通_____________________氣體；某同學進行了侯氏制堿的模擬實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產率為____________；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2008-2009學年廣東省清遠市高三（上）調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

某校學生在實驗室中設計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置的名稱是：．C裝置中稀硫酸的作用為：，使用球形干燥管的目的是：．
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水是因為    ．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在    裝置之間（填寫字母）連接一個盛有    的洗氣裝置，其作用是    ．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為    ．

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某溫度下碳酸鈉飽和溶液的質量分數為a％．向其中加入m mol五水碳酸鈉或n mol無水碳酸鈉，可析出相同質量的十水碳酸鈉，下列判斷正確的是