【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
【答案】D
【解析】
先銅絲灼燒成黑色，是由于生成了CuO：2Cu+O2
2CuO，再結合CuO與選項中的物質發生的化學反應來分析判斷。
A．銅絲灼燒成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO、Cu與NaOH溶液不反應，反應后銅絲質量增加，A錯誤；
B．銅絲灼燒成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO與CH3COOH反應，生成可溶性銅鹽，銅絲質量減少，B錯誤；
C．銅絲灼燒成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu與稀硝酸反應，生成銅鹽，質量減少，C錯誤；
D．銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應后銅絲質量保持不變，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是
A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發生取代反應
C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體
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【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。
⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1
則反應NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有__________。
a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數K=________________。
⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問題。
① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應式為：_________________。
② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。
③ CO用于合成甲醇反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。實際的生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
① 該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和__________（填化學式）。
② 當消耗2mol NH3和0.5mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。
⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式______________。
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【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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【題目】氫氣既是一種優質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。
（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式是：
CH2(g)＋2H2O(g)
CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1
已知反應器中存在如下反應過程：
I.CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1
II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2
根據上述信息計算：a＝___、△H2＝___。
（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內同時發生I、II反應，達平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K值為___(用字母表示)。
（3）欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有___(填標號)。
A.適當增大反應物投料比武n(H2O)：n(CH4)
B.提高壓強
C.分離出CO2
（4）H2用于工業合成氨：N2＋3H2
2NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數φ(NH3)關系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數φ(NH3)先增大后減小的原因是___。
某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內發生反應，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝___(分壓列計算式、不化簡)。
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【題目】汽車內燃機燃燒時，在高溫引發氮氣和氧氣反應會產生 NOx 氣體，NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。
(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應溫度不平衡常數的關系如下表：
反應溫度/℃ | 1538 | 2404 |
平衡常數 |
|
|
則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃時，測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率不反應物濃度的關系如下表所示
初始濃度/ | 初始速率/ | |
C0(NO) | C0(O2) | |
0.01 | 0.01 |
|
0.01 | 0.02 |
|
0.03 | 0.02 |
|
已知反應速率公式為 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，則 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1
(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人 NO2 氣體，發生反應 2NO2(g) N2O4(g)，氣體分壓隨時間的變化關系如圖
①該反應的壓力平衡常數 KP＝___________________。
②4s 時壓縮活塞(活塞質量忽略不計)使容器體積變為原體積的 1/2，6s 時重新達到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某學習小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時，NO2 在 b 電極上的電極反應式為___________________。
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【題目】寫出下列物質的名稱：
A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名稱是________；
B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名稱是____；
C.
C的名稱是_____
D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名稱是________。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:
物理性質 | 毒性 | 色態 | 揮發性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發 | -76℃ | 138℃ | |
化學性質 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。
②裝置連接順序: A
______ ED。
③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。
①W溶液可以是_____(填標號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為_________(用含V、m 的式子表示)。
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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式________。
（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃時加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉
(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域[已知25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25 ℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl
+6H+
6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業生產中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2~1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：
①___________；
②___________；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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