【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加 | 有氣體生成，溶液呈血紅色 | 稀硝酸將 |
B | 將銅粉加 | 溶液變藍、有黑色固體出現 | 金屬鐵比銅活潑 |
C |
| 溶液變紅 |
質 |
D | 取少量綠礬 | 溶液未變紅色 | 綠礬未因氧化而變質 |
A.AB.BC.CD.D
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和二氧化碳，他們不禁產生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質真的是鐵粉嗎？于是他們進行了以下探究：
[查閱資料]
資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；
資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物質可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 | 實驗現象 | |
甲 | 取少量黑色物質用磁鐵吸引 | 黑色物質全部被磁鐵吸引 |
乙 | 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 | 無氣泡、溶液顏色變為黃綠色 |
丙 | 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 | 無任何現象 |
[實驗結論]
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有_______，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有______；
（2）生成的黑色物質應為四氧化三鐵；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式_______________________________。
[拓展研究]
同學們對四氧化三鐵產生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產復印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。
[生產流程]
[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
資料三：獲得四氧化三鐵的反應原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3
Fe3O4＋4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發生反應的化學方程式________________________。
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質量比為______________。
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
a．過濾
b．加熱濃縮
c．冷卻結晶
d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究。
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；
資料二：氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實驗設計]
同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：
[實驗分析]
因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質，B中的最佳試劑是_________(填序號)。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_____________________________________________。
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______________________________________________。
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)：
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式______________________________。
（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質是__________，其中含四氧化三鐵的質量是____g。(不需要寫過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為
＋C2H5OH
＋H2O
已知：
物質 | 顏色、狀態 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) | 相對分子質量 |
苯甲酸 | 無色、片狀晶體； 100℃會迅速升華 | 249 | 1.2659 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 | 150 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 | 46 |
環己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 | 84 |
實驗步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖I所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環己烷—乙醇—水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產品進行蒸餾(裝置如圖II所示)。低溫蒸出乙醚后繼續升溫，接收span>210～213℃的餾分。
⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。
（1）步驟①中加入沸石的目的是______；使用分水器不斷分離除去水的目的是___。
（2）步驟②中繼續加熱的溫度應控制在____（填標號）。
A.65～70℃ B.78～80℃ C.85～90℃ D.215～220℃
（3）步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____。
（4）步驟④中分液操作敘述正確的是___（填標號）。
A.向盛有水層的分液漏斗中加入乙醚，蓋好玻璃塞，將分液漏斗倒轉，用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗的下口活塞放氣
C.經幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔
E.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出
（5）圖II中儀器A的名稱是___，步驟④中氯化鈣的作用是___。
（6）該實驗產品的產率為___（結果保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A.放電時，負極的電極反應式 ：KC6 –e- =K ++6C
B.充電時，陽極的電極反應式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動
D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質量相同時，鉀離子電池轉移的電子數比鋰離子電池的多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M的結構簡式為 
，下列有關M性質的敘述中錯誤的是
A．M與金屬鈉完全反應時，二者物質的量之比為1:2
B．M與碳酸氫鈉完全反應時，二者物質的量之比為1：1
C．M與氫氧化鈉完全反應時，二者物質的量之比為1:2
D．M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷是制備高品質鈷氧化物和單質鈷粉的重要中間產品。用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）。一種制備方法是選擇草酸做沉淀劑，工業流程如圖。
己知：①相關金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Co2+ | Fe2+ | Ni2+ |
沉淀完全的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.5 |
②CoC2O4+2C2O
[Co(C2O4)3]4-。
回答下列問題：
（1）CoC2O4中Co的化合價是___。
（2）浸出液中含有的陽離子除了H+、Co2+外，還有___。
（3）濾渣II的主要成分有___（填化學式）。
（4）加入RH的目的是___，操作a的名稱是___。
（5）用一定濃度的草酸沉淀Co2+時，lg[Co]T，隨溶液pH變化如圖所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態濃度之和）。
①沉淀Co2+時，應控制pH在___。
②lg[Co]T隨pH的增大先減小后增大的原因為___。
（6）母液經氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環使用，寫出母液與氯氣反應的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為
。
(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、________。
(2)蘋果醋的分子式為________。
(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。
(4)蘋果醋可能發生的反應是________(填字母)。
A．與NaOH溶液反應
B．與紫色石蕊溶液作用
C．與乙酸在一定條件下酯化
D．與乙醇在一定條件下酯化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時10mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了35mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL。
（1）氣態烴的分子式是__。
（2）寫出該氣態烴所有同分異構體的結構簡式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點231℃）在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：
已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產物之一是SnO2．xH2O，并產生白煙。請回答下列問題：
（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是 ___。
（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。
（3）實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現象時，再點燃D處酒精燈。
（4）若撤去裝置C，則D中還可能發生反應的化學方程式為 __。
（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .
（6）得到的產物中常含有雜質SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中雜質SnCl2的質量分數。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產品中雜質SnCl2的質量分數為____（用含a、c的代數式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。
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