Question

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學(xué)進行了如下實驗，下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B. 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子、Ba2+、AlO2﹣；加入硝酸鋇后有氣體產(chǎn)生，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH溶液后有氣體，說明原溶液中有銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先后與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。因為離子濃度均為0.1molL﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。

A. 通過上述分析，原試液中確定含有Cl－，無法確定含有Al3＋，故A錯誤；

B. 通過上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-，故B正確；

C. 通過上述分析可知沉淀C的成分為碳酸鋇，故C錯誤；

D. 通過上述分析可知濾液X中不存在大量的Ba2+，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為B。