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下列各物質中，能將MgSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液一次就可鑒別出來的是（）

A.
AgNO₃溶液
B.
NaOH溶液
C.
Ca(OH)₂溶液
D.
H₂SO₄溶液

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列說法不正確的是

③

（填序號）．

①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由

正逆反應同時

開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是

．
③前10min內用AO₂表示的化學反應速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示各物質間的轉化關系．已知：A為我國用接觸法制取化工產品F的主要原料，B為日常生活中應用最廣泛的食品添加劑，W、J為常見金屬，常溫常壓下，I、L、M為氣體單質，K、G為正鹽（部分反應產物及反應條件省略）．

請回答下列問題：
（1）實驗室中貯存物質Q的方法是將其盛放在

里，并貯放在黑暗且溫度低的地方．H在Q的稀溶液中反應生成O的離子方程為：

．
（2）化合物N的電子式為

，對盛裝有P的注射器移動活塞加壓，其現象是

．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的熱量，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式為：

．
（4）完成下列問題：①M和N發生置換反應生成I的化學方程式為：

．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其離子方程式為：

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市高三畢業班質量檢查（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業的產品。D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。

（1）寫出X的電子式：??????????? 。

（2）常溫時pH =12的G溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計算式）。

（3）在電鍍工業中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請寫出在E電極上發生的電極反應式：????????????? 。

（4）寫出反應③的離子方程式：??????????????????? 。

（5）現有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實驗操作、現象及結論）。

（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請通過計算說明????????????????????????????? 。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(s)＋4H₂(g) △H

(1)上述反應的平衡常數表達式K＝_______。

(2) 已知：①3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s) △H₁＝－1118.4kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₂＝－483.8kJ/mol

③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₃＝－571.8kJ/mol

則△H＝_______。

(3)在t⁰C時,該反應的平衡常數K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉化率為_______ (結果保留一位小數)。

②下列說法正確的是_______ (填編號)

A.若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態

B.若容器內氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態

C.甲容器中H₂O的平衡轉化率大于乙容器中H₂O的平衡轉化率

D.增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉化率

(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達平衡后的裝置中繼續加入A、B、C三種狀況下的各物質，見表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后,上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列的關系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)₃的Ksp＝2.79×10^－³⁹，而FeCl₃溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl₃溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe³⁺)＝________mol • L^-1 (結果保留3位有效數字)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式______
（2）下列說法不正確的是______（填序號）．

①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：______
（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由______開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是______．
③前10min內用AO₂表示的化學反應速率v（AO₂）=______mol?L^-1?min^-1．

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下列各物質中，能將MgSO4溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液一次就可鑒別出來的是（）

下列各物質中，能將MgSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液一次就可鑒別出來的是（）