【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1
B. 1mol N2（l）和NA個O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ
C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D. 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）
【答案】B
【解析】
A、△H=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，則反應N2（g）+O2（g）＝2NO（g）的反應熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，A正確；
B、由A可知，應該是1mol N2（g）和NA個O2（g）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ，B錯誤；
C、N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H=+180kJ/mol，為吸熱反應，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量，C正確；
D、通常情況下，N2（g）和O2（g）不能發生化學反應，一般需要高溫或放電，D正確；
答案選B。
本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題的關鍵。注意反應熱與鍵能以及物質總能量的關系。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A．純堿 B二氧化硅 C二氧化硫 D 熟石灰 E 三氧化二鐵．
請你根據已有的知識，選擇合適的物質，用字母代號填空：
（1）能形成酸雨的是__________；
（2）光纖制品的成分是__________；
（3）屬于堿的是__________；
（4）紅棕色固體是__________．
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【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是 ( )
A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發生的反應為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現粗銅的電解精煉
D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
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【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作中正確的是( )
A. 稱量時，應先在兩盤上放等質量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量
B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中
D. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分
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【題目】黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l
②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l
下列說法正確的是
A. x>0 a<0
B. b<0 c<0
C. x=3a-b-c
D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1
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【題目】在密閉容器中，充入氣體X和氣體Y反應生成氣體Z，從反應開始到建立化學平衡，用X、Y、Z分別表示的化學反應速率為v(X)、v(Y)、v(Z)有以下關系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，則此反應的化學方程式是__________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
①1 L 0.1 mol·
NH4Cl溶液中，
的數量為0.1 NA
②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 NA
③標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價鍵數為7NA個
④一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2 NA
⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數目為6NA
⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數目小于0.001 NA
A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥
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【題目】銅及其化合物在工業上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
(1)“浸取”反應中氧化劑的化學式為________；若“浸取”反應中得到一種單質，則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 和________、________ (寫化學式)。
(2)“除鐵”這一步反應在 25 ℃ 進行，加入的試劑 A 為________，若加 A 后溶液 的 pH調為 4，溶液中 Fe3＋濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}
(3)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：________________________________。
(4)濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是__________(寫化學式)。
(5)過濾Ⅱ的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，如何判斷沉淀已洗凈？_____________________________。
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I. 該反應 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1___________，t3____________，t4__________。
(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5
II. 在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:
(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是___________。
(2)縮小體積增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持總壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。
(4)已知合成氨的反應在298K時：正反應的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根據焓變和熵變判斷298K下合成氨反應________(填“能”或“不能”)自發進行。
(5)若容器恒容、絕熱，該反應達到平衡的標志是___________
①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發生變化
⑥2V正(N2) =V正(NH3)
⑦單位時間內3mol H-H斷裂同時2mol N-H也斷裂．
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