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關于原電池的下列說法中，不正確的是（　　）

A．在負極上發(fā)生氧化反應

B．化學性質較活潑的金屬為負極

C．在外電路上電子由負極流向正極

D．是由電能轉化為化學能的裝置

A、原電池放中，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、原電池放中，化學性質較活潑的金屬為負極，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，故正確；
C、原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流下正極，故C正確．
D、原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯誤；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應

N₂(g

)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0、86×10^－⁴	2、6×10^－⁴	64×10^－⁴

①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。相應的熱化學方

程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1
則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反應熱△H＝。
（用含a的代數(shù)式表示）
（3）最近一些科學家

研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N₂＋3H₂

2NH₃。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ₂不斷地通入極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為。

（4）合成氨的反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = －92、4 kJ·mol^－¹，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H₂的濃度
d、增加N₂的濃度 e、分離出NH₃

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0、01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H   ③H+Cl₂→HCl+Cl
反應②中被破壞的化學鍵是——，氯元素的原子結構示意圖為——。。
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：
2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O …………………②
你認為哪種方法最佳       （填序號），理由是              。
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
                                    。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I₂(g)

WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是WI₂（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0~t₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。則：①該反應的△H 0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②從反應開始到t₁時間內(nèi)的平均反應速率
v(I₂)= 。
③下列說法中不正確的是（填序號）。
A．該反應的平衡常數(shù)表達式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中離子濃度由大到小的順序是 [不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序完全正確的組合是（）
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常溫下，α₁、α₂、α₃分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＞α₃
④同溫下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)與2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)分別為a、b，則a＞b

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
②將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
③負極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
④鹽橋內(nèi)的K⁺移向AgNO₃溶液．

A．②④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　　）

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B．溶液的pH變化：①減小，②增大

C．電極上生成物質的質量：①=②

D．電極反應式：①中陽極2Cl^--2e^-═Cl₂↑，②中負極2H⁺+2e^-═H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按如圖所示裝置進行實驗（其中C₁、C₂均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（　　）

A．甲池中，Cu極上有氣泡放出

B．發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色

C．在C₁、C₂電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2：1

D．乙池溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，假設鋅片只發(fā)生電化學腐蝕．當在銅片上放出6.72L（標準狀況下）的氣體時，H₂S0₄恰好反應完全．
（1）該原電池的負極反應式為______
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是______mol?L^-1
（3）列式計算鋅片減少的質量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：______，電極反應是：______，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從______經(jīng)導線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有______mol電子發(fā)生轉移，溶解的鐵質量為______g．

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