Question

【題目】現有下列表格中的幾種離子

陽離子	Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+
陰離子	OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用-次），分別取它們進行實驗，結果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產生刺激性氣味的氣體；

②將B與E的溶液混合，產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；

④D固體在-定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質。

根據上述信息回答下列問題：

（1）根據以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：B________；C_______；

（2）寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：_________________________________________________________。

（3）寫出D固體分解的化學方程式__________________________________。

（4）在含2 mol C溶質的溶液中加入含3.5mol E溶質的溶液，發生反應的離子方程式__________________________

Answer 1

【答案】MgSO4 A1C13 Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O 2NH4NO3 =2N2↑+O2↑+4H2O 2Al3＋＋7OH-=AlO2-＋Al(OH)3↓＋2H2O

【解析】

(1)由①將D與E的溶液混合加熱，產生刺激性氣味的氣體為NH3，D、E中含有分別中NH4+、OH-的某一種；由④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質，則D為NH4NO3，E中含有OH-；由③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，C中含有A13+，且該沉淀可溶于A溶液，由離子可知A含有HSO4-，且A溶液的焰色反應火焰為黃色，則A含有Na+，故A為NaHSO4，由離子共存可知，E為Ba(OH)2；由②將B與E的溶液混合，產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，B中含有Mg2+、SO42-，故B為MgSO4，可推知C為A1C13，據此結合物質的性質進行判斷。

（1）根據上述分析可知，B為MgSO4，C為A1C13；

(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液恰好完全反應至溶液呈中性，二者按物質的量2：1反應，反應離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

(3)NH4NO3固體分解的化學方程式：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O， 故答案為：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O．

（3）在含2 mol C溶質的溶液中加入含3.5mol E溶質的溶液，即A1C13與Ba(OH)2按4:7反應，則鋁元素以氫氧化鋁和偏鋁酸根離子形式存在，其離子方程式為：2Al3＋＋7OH-=AlO2-＋Al(OH)3↓＋2H2O。