Question

【題目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質量為_____，X的相對原子質量為_____。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H2X的質量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質量為_____。

(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個氧原子；與_____g NaCl中所含有的Na+數目相同．

(4)氣態化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為_____。

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質的量濃度為_____。

(6)質量分數為98%，密度為1.84g．cm﹣3的某濃硫酸，溶質的物質的量濃度為_____。

(7)a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為_____。

Answer 1

【答案】62g/mol 16 32 0.2NA 5.85 O3F2 1.5mol/L 18.4mol/L b/aNA

【解析】

(1)根據計算Na2X的摩爾質量；摩爾質量的數值等于相對分子質量。

(2)相同狀況下，同體積的氣體，質量比等于摩爾質量之比；

（3）氧原子的物質的量為硫酸鈉的4倍，根據N=nNA計算氧原子數目；根據鈉離子守恒計算氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氯化鈉的質量。

(4)根據原子守恒計算OxFy的化學式；

（5）由化學式可知，Cl-的物質的量濃度為FeCl3濃度3倍；

(6)根據 計算；

(7)根據 計算；

(1) 含有0.4mol Na+的Na2X 的物質的量是0.2mol， Na2X的摩爾質量是62g/mol ， X的相對原子質量為62－23×2=16。

(2)相同狀況下，同體積的氣體，質量比等于摩爾質量之比，，M(H2X)=34 g/mol，則X的相對原子質量為34-1×2=32。

（3）氧原子的物質的量為硫酸鈉的4倍，n（O）=4n（Na2SO4）=0.05mol×4=0.2mol，故N（O）=0.2mol×NA=0.2NA；鈉離子的物質的量是硫酸鈉的2倍，n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.05mol×2=0.1mol，故含有相同鈉離子的NaCl的質量為：0.1mol×58.5g/mol=5.85g；

(4)根據原子守恒

2OxFy=xO2+yF2

2 x y

10 15 10

X=3，y=2

OxFy的化學式是O3F2；

（5）由化學式可知，Cl-的物質的量濃度為FeCl3濃度3倍，故0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L；

(6)根據，質量分數為98%，密度為1.84g．cm﹣3的某濃硫酸，18.4mol/L；

(7) ，a個X原子的總質量為b g ，則，所以M= b/aNA。