Question

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活潑的非金屬元素是

F

（用元素符號或化學式表示，下同）；堿性最強的是

NaOH

，該物質存在的化學鍵類型是

離子鍵、共價鍵

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是

F＜Cl＜S

（4）將⑤⑥兩種單質用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，⑥這一極發生

還原

（填“氧化”或“還原”）反應．

Answer 1

分析：（1）同周期元素的原子，從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱；
（2）氯化鎂是氯離子和鎂離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（3）電子層越多半徑越大，電子層一樣多時，核電荷數越多半徑越小；
（4）原電池的正極發生還原反應．

解答：解：根據元素在周期表中的分布知識，可以推知①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar．
（1）同周期元素的原子，從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱所以非金屬性最強的元素在右上角，即為F，堿性最強的在左下角，為NaOH，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的共價化合物，故答案為：F；NaOH；離子鍵、共價鍵；
（2）氯化鎂是氯離子和鎂離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為：，
故答案為：；                                               
（3）電子層越多半徑越大，所以F的半徑最小，電子層一樣多時，核電荷數越多半徑越小，所以Cl＜S，故答案為：F＜Cl＜S；
（4）⑤為Mg，⑥為Al，鎂、鋁、硫酸構成的原電池，金屬鋁做正極，發生還原反應，故答案為：還原．

點評：本題是一道關于元素周期表結構以及元素周期律知識的綜合題，考查角度廣，難度不是很大．