Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題由表可知平衡時，X的濃度變化量是0.05mol/L，Z的變化量是0.15mol/L，Z的變化量是0.1mol/L，反應的化學計量系數之比等于濃度變化量之比，參與反應的n（X） : n（Y） : n（Z） = 1:3:2，所以反應可以表示為X+3Y2Z。C項，該反應正反應方向是體積減小的反應，增大壓強平衡右移，但是平衡常數不變，故C項錯誤；A項，平衡時X的轉化率為0.05/0.1*100%=50%，故A項正確；B項，平衡常數K=（0.12）/（0.053*0.05）=1600，故B項正確；D項，平衡常數只與反應本身和溫度有關，改變溫度可以改變此反應的平衡常數，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。