【題目】磷烯(如圖)是由磷原子六元環組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷(
)的同素異形體。設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.3.1g白磷中含P—P鍵的數目為0.3NA
B.6.2g磷烯中含六元環的數目為0.1NA
C.0.1molP4與0.6molH2在密閉容器中發生反應P4+6H2
4PH3，生成PH3分子的數目為0.4NA
D.0.1molP4發生反應P4+5O2=2P2O5，轉移的電子數為20NA
【答案】B
【解析】
A. 3.1g白磷的物質的量為
，一分子白磷中含有6根P—P鍵，則3.1g白磷中P—P鍵的數目為0.025×6NA=0.15NA，故A錯誤；
B. 6.2g磷烯的物質的量為0.2mol，根據均攤法知，一個六元環含有P原子的數目為
，則6.2g磷烯含六元環的數目為0.1NA，故B正確；
C. 該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此生成PH3分子的數目應小于0.4NA，故C錯誤；
D. P元素的化合價從0升高為+5價，O元素的化合價從0降低為-2價，則1molP4失電子數目為20NA，在氧化還原反應中，氧化劑得電子數=還原劑失電子數=轉移電子數，則0.1molP4發生反應轉移的電子數為2NA，故D錯誤；
故選B。
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【題目】氧氣、二氧化碳是最常見的氣體。回答下列問題：
（1）宇航員呼吸產生的CO2用下列反應處理，實現空間站中的O2循環利用。鎳催化劑反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
①已知H2(g)+
O2(g)H2O(g)ΔH=－akJ·mol-1，
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ·mol-1。則鎳催化劑反應的ΔH=____kJ·mol-1
②空間站中所涉及的反應有：
a.鎳催化劑反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
b.電解水反應：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
c.模擬呼吸反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)
則實現空間站O2循環總反應為____
（2）可用O2將HCl轉化為Cl2，實現循環利用：O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內總壓強（p）與反應時間（t）的變化關系如圖所示。
③該反應的速率v=kca(O2)·cb(HCl)，k為速率常數），下列說法正確的是____（填標號）。
A．溫度升高，k增大
B．使用催化劑，k不變
C．在容器中充入不反應的He，總壓增大，k增大
D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，k增大
④T1____T2（填“＞”或“＜”）；T1時的轉化率____T2時的轉化率（填“＞”“=”或“＜”）。
⑤T1時，HCl的平衡轉化率＝____；T2反應的Kx＝____（Kx為以物質的量分數表示的平衡常數）。
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【題目】淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：請回答下列問題：
（1）固體A的名稱___。
（2）將39克固體A投入到69克水中完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為多少毫升___？所得溶液的質量分數是多少___？（要求寫出計算過程）
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【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
實驗步驟如下:
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；
④拆除裝置，取出產物。
(2)一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：
①三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為______________________________。
②支管B的作用是_____。
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____；
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；_____。
(3)測定產品中CaO2 含量的實驗步驟如下:
步驟一:準確稱取a g 產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI 晶體，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反應。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質量分數為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
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【題目】有一種礦石，經測定含有鎂、硅、氧三種元素且它們的質量比為12∶7∶16。
(1)用鹽的組成表示其化學式： ___________。
(2)用氧化物的組成表示其化學式： _______。
(3)該礦石的成分屬于________(填物質的分類)。
(4)寫出該礦石(氧化物形式)與鹽酸反應的化學方程式： ______。
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【題目】新型冠狀病毒來勢洶洶，但是它依然可防可控。84消毒液具有強氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來制取。回答下列問題：
（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數最多的原子的價電子排布式為：___。
（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。
（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點較高的是___，其原因是___。
（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。
（5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數為NA，則晶體密度為___g﹒cm-3。（列出計算式）
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【題目】近代化學工業的基礎是“三酸兩堿”，早在我國古代就已經有人通過煅燒綠礬并將產生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過程中發生的主要反應如下:
反應Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
反應Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。
下列說法正確的是
A.當生成標準狀況下氣體22.4L時，轉移1mol電子
B.6.4gSO2中所含的質子數與6.4gSO3中所含的質子數相等
C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同
D.目前，工業上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是（ ）
A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D.若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2
=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.硫酸銅溶液與過量的氨水反應：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
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