【題目】現有下列反應:
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應回答:
（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_____；
（2）寫出②的離子化學方程式____；
（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為____；
（4）反應②中氯化氫表現出的性質是____。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
【答案】
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 ab
【解析】
(1)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0價降低為-1價，共得到2個電子，S元素由+4價升高為+6價，共失去2個電子，據此分析解答；
(2)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2 可以拆成離子形式，據此書寫離子方程式；
(3)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性，據此分析判斷；
(4)在參加反應的鹽酸中，有部分鹽酸的化合價變化，部分不變，據此分析判斷。
(1)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0價降低為-1價，共得到2個電子，S元素由+4價升高為+6價，共失去2個電子，電子轉移的方向和數目用單線橋表示為，故答案為：；
(2)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性，根據反應①得氧化性是：Cl2＞SO2；氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，根據反應②得出氧化性是：KMnO4＞Cl2，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞SO2，故答案為：KMnO4＞Cl2＞SO2；
(4)反應②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氯化氫生成氯氣表現還原性，生成氯化鉀、氯化錳表現酸性，故答案為：ab。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數目之比是________。
（2）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，則c(K＋)為________。
（3）相同物質的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質量之比為3∶2∶1時，消耗三種鹽溶液的體積比為________。
（4）A物質按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是O2密度的m倍，則A的摩爾質量為______________。
（5）某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質的量濃度可表示為________mol/L；氨水的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比___，壓強之比___。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是___，混合氣體的平均摩爾質量是___。
（3）將標準狀況下aL的HCl(g)溶于1000g水，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。
（4）1.204╳1023個NH4+的物質的量為__mol，質量為____g.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置或操作正確的是( )
A. 用甲圖裝置驗證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
B. 用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸
C. 用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
D. 用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在
＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣通入NaOH溶液中會發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應的氧化產物是
A.Cl2B.NaOHC.NaClD.NaClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.油脂的皂化反應得到高級脂肪酸鹽和甘油
B.纖維素和淀粉互為同分異構體
C.氨基酸之間能發生反應，合成更復雜的多肽，構成蛋白質
D.紫外線的殺菌作用主要原因是蛋白質的變性
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