【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA
【答案】B
【解析】A、n（P4）=
=
=1mol，1個P4分子含有6個P-P鍵，因此124g P4含有的P-P鍵的物質的量為6mol，P-P鍵的個數為6NA，選項A錯誤；B.12g石墨中含有碳原子個數=
×NA/mol=NA，石墨中每個碳原子含有
個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數是1.5NA，選項B正確；C.12g金剛石中含有碳原子個數=
×NA/mol=NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數是2NA，選項C錯誤；D.60g二氧化硅中含有的硅原子個數=
×NA/mol=NA，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個數為4NA，選項D錯誤；答案選B。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1－溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4
CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，根據原理設計實驗裝置如圖1所示(夾持裝置已略去)
(1)儀器D的名稱為________，使用玻璃棒攪拌的目的是__________________。
(2)1－溴丁烷的制備反應中可能有：________、________、溴化氫等副產物生成。熄滅圖1中A裝置中的酒精燈，打開a，余熱會使反應繼續進行。B、C裝置可檢驗部分副產物，則B、C裝置中所盛放的試劑分別是________、________。
(3)為了精制1－溴丁烷，待燒瓶冷卻后，將A裝置中的玻璃棒換成溫度計，關閉a，打開b，使冷水從________(填“c”或“d”)處流入。對粗產品進行蒸餾提純時，圖2裝置中溫度計的位置正確的是________(填字母，下同)，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2，再合成鹽酸。完成下列填空：
(1)粗鹽提純：為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______，過濾后，再向濾液中加入適量__________，再蒸發。
(2)電解飽和食鹽水：25℃，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下11.2L_______（填氣體化學式），則溶液pH=_______（設溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應）。
(3)工業制鹽酸：利用Cl2和H2化合，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，生產流程如下：
為確保Cl2完全反應，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應完全的理由：______。
(4)鹽酸濃度測定：可用滴定法，用鹽酸滴定已知質量Na2CO3的溶液。過程如下：準確稱量一定質量的Na2CO3固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。
已知：指示劑X的變色范圍是5.0~5.2； 25℃，飽和CO2水溶液pH≈4。
①本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。
②本測定的反應原理是________________________________（用化學方程式表示）。
③接近終點時煮沸反應混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥，對實驗結果的影響是_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：
已知:
I.釩有多種價態，其中+5價最穩定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡
VO2++H2O
VO3-+2H+。
Ⅱ.部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀pH值 | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH值 | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
請回答下列問題：
（1）堿浸步驟中最好選用 。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液
（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式 。
（3）磁選步驟得到的磁性產品為 。
（4）溶液1到溶液2的過程中，調節pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使 。
（5）濾渣3的主要成分為 ，工業上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。問：
（1）理論上需要消耗MnO2的質量為__________。
（2）被氧化的HCl的物質的量是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。
a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2
硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．
CaSO4可以調節水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉移的電子數目為___________。
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．
（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
在陽極區發生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區再生的原理___________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應2X(g)+Y2(g)
2XY(g) ΔH <0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
B. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
C. 圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低
D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。經過5 min后，反應達到平衡，此時H2的轉化率為60%。
(1)該反應的平衡常數為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定壓強下，容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出CH3OH氣體 b.適當升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變為紫色。下列敘述正確的是
A. 放電時，H＋從左槽遷移進右槽
B. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色
C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
D. 充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e－ = VO2++H2O
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