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某溫度下，反應2A（g）?B（g）（正反應為吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，平衡后

c(A)

c(B)

=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時

c(A)

c(B)

=b，下列敘述正確的是（　　）

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b

B．若a=b，則容器中一定使用了催化劑

C．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b

D．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b

A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，B的濃度增大，雖然平衡向逆反應方向移動，但B轉化的比增加的幅度小，則a＞b，故A錯誤；
B、如在恒壓條件下加入等配比數的A和B，則仍達到同一平衡狀態，或在恒容條件下加入惰性氣體，平衡不移動，則a、b相等，不一定為加入催化劑，故B錯誤．
C、保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，應增大容器體積，則反應氣體的分壓減小，平衡向逆反應方向移動，則a＜b，故C正確；
D、若其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a＞b，故D錯誤；
故選：C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

）氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，它們在工農業生產、生活中發揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比較K₁、K₂的大小：K₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態的依據是______（填序號）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向______方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl）______K_sp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
①298K時，1.00gN₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式______．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H⁺的固體電解質，請寫出負極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是（　　）

A．如果繼續通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動

B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的

倍

C．如果降低溫度，且保持物質狀態不發生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．如果增加X的物質的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質量分數降低，那么：
（1）正反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）反應物與生成物之間的系數關系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-中，能使c（Ca²⁺）減小，而使c（OH^-）增大的是（　　）

A．加入少量MgCl₂固體	B．加入少量Na₂CO₃固體
C．加入少量KCl固體	D．加入少量Ca（OH）₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

某條件下在密閉容器中發生反應X₂+3Y₂?2Z₂，右圖是反應過程中，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．0～t₁時，X₂、Y₂、Z₂的物質的量濃度由于反應進行而減小

B．t₂～t₃時，反應體系中Y₂的濃度沒有變化

C．到t₃以后，反應已達限度，不管如何改變條件，反應不再進行

D．從關系曲線可知，反應開始時體系中只有X₂和Y₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

A．減小容器體積，平衡不移動

B．加入催化劑，M的產率增大

C．增大c（P），P的轉化率增大

D．降低溫度，Q的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密封容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，V_正’、V_逆’變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（　　）

A．正反應是吸熱反應，m+n＜p+q

B．逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q

C．正反應是吸熱反應，m+n＞p+q

D．逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發生反應，則下列說法正確的是______．
A．若反應速率v（SO₂）﹦v（SO₃），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O₂的轉化率為______．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為______．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-）______，水的離子積K_w______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

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