Question

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^—)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

B

解析試題分析：因為滴定終點時NaCl溶液為中性，CH₃COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A錯，相同的NaOH中和相同的酸C錯；達到B、D狀態時的pH=7，c(H⁺)=c(OH^—)，根據溶液的電荷守恒，c(Na⁺)=c(A^—)，B正確；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7時，0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)，D不正確。
考點：混合溶液中的離子濃度比較。