Question

【題目】下述實驗能達到預期目的的是

編號	實驗內容	實驗目的
A．	取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，記錄褪色時間	證明草酸濃度越大反應速率越快
B．	相同溫度下，測定濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH，前者pH大	證明CH3COO結合H+的能力比弱
C．	向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D．	向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液	證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查化學實驗方案評價。A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對反應速率的影響，高錳酸鉀的濃度應相同，所以不能實現實驗目的，錯誤；B．測定濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH，前者pH大，可知酸性CH3COOH＞，則CH3COO結合H+的能力比弱，正確；C．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，錯誤；D．向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液，由于碳碳雙鍵和醛基都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無法據此證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，錯誤；故選B。