Question

【題目】(1)①石墨 ②燒堿 ③石灰水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液上述物質中能導電的是______，屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是________。（填編號）

(2)按要求寫出下列方程式：

①小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：____________________。

②向氫氧化鈉溶液中加入的鋁片離子方程式：__________________。

(3)按要求進行化學計算：

①0.5mol某固體A的質量是40 g，A的相對分子質量為__________________。

②在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為_____________。

③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

④98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物質的量濃度為__________。

⑤相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，當生成的AgCl質量相同時，消耗的三種溶液的體積比為______________。

Answer 1

【答案】①③⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 80 16g/mol 1：5 18.4mol/L 6：3：2

【解析】

(1)存在自由移動的電子或自由移動的離子時能夠導電；在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物屬于電解質；在水溶液中和熔化狀態下能不能導電的化合物屬于非電解質；

(2)①小蘇打是碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和氣體在離子反應中應保留化學式；

②Al與NaOH溶液發生反應產生偏鋁酸鈉和氫氣；

(3)①根據摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于相對分子質量計算；

②阿伏加德羅定律確定氣體的分子數相等，結合n=、n=計算；

③根據氧化劑獲得電子，元素化合價降低；還原劑失去電子，元素化合價升高分析判斷；

④根據物質的量濃度與質量分數換算式計算其物質的量濃度；

⑤根據反應Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質的量相等，則NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質的量相等，根據含有氯離子相等列式計算。

(1)①石墨中存在自由移動的電子，能導電，③石灰水、⑤鹽酸、⑩硫酸溶液中存在自由移動的離子，能導電，上述物質中能導電的是①③⑤⑩；

②燒堿、④氯化鈉晶體、⑨液態氯化氫在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，則②④⑨屬于電解質；

⑥氨氣和水反應產生的一水合氨部分電離出離子，能夠導電，而氨氣本身不能發生電離，不導電，則氨氣屬于非電解質；⑦蔗糖在水溶液和熔融狀態下都不能自身電離產生自由移動的微粒而導電，屬于非電解質，即⑥⑦屬于非電解質；

(2)①碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則離子反應為H++HCO3-=CO2↑+H2O；

②Al與NaOH溶液發生反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(3)①0.5mol某固體A的質量是40 g，則A的摩爾質量M==80g/mol，由于摩爾質量是以g/mol為單位，數值上等于該物質的相對分子質量，所以A的相對分子質量為80；

②根據阿伏加德羅定律可知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體的分子數相同，由n=可知兩種氣體的物質的量相等，則根據n=可知兩種氣體的摩爾質量比等于氣體的質量之比，H2與氣體A的質量之比是1∶8，所以M(H2)：M(A)= 1∶8，M(H2)=2g/mol，所以M(A)=16g/mol；

③在反應2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由反應前KMnO4中的+7價變為反應后MnCl2中的+2價，化合價降低，所以該反應氧化劑是KMnO4；Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2中的0價，化合價升高，失去電子，所以該反應的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：10=1：5。

④根據物質的量濃度與質量分數換算式可計算硫酸的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；

⑤在三種物質的溶液中都發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質的量相等，則等濃度的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質的量相等，假設Cl-的物質的量都是6mol，NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液濃度都是1mol/L，則需要各種溶液的體積V(NaCl)= =6L，V(MgCl2)= =3L，V(AlCl3)= =2L，所以V(NaCl)：V(MgCl2)：V(AlCl3)= 6：3：2。