【題目】白磷與氧氣可發生反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為 E(P—P)＝a kJ·mol－1、E(P—O)＝b kJ·mol－1、E(P=O)＝c kJ·mol－1、E(O=O)＝d kJ·mol－1。根據圖示的分子結 構和有關數據估算該反應的 ΔH 是( )
A.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1B.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
C.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1D.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
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【題目】有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。
已知：①E能夠發生銀鏡反應，1 mol E能夠與2 mol H2完全反應生成F；
②R—CH=CH2
R—CH2CH2OH；
③有機物D的摩爾質量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈。
回答下列問題：
（1）用系統命名法命名有機物B：________________。
（2）E的結構簡式為_______________________。
（3）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為________________。
（4）有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗操作為__________。
（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種。其中滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式為____________________。
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：
X的結構簡式為________，步驟Ⅱ的反應條件為_________，步驟Ⅳ的反應類型為____________。
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【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_______；A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。
(2)D生成E的反應類型為_____；F中能與氫氣發生加成反應的官能團名稱為___。
(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發生縮聚反應，化學方程式為_____。
(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是______。
(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式______。
①含有苯環，且苯環上的取代基數目≤2
②含有硝基
③有四種不同化學環境的氫，個數比為6：2：2：1
(6)已知：CH3COOH
CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯(
)是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質的合成路線________（其它無機試劑任選）。
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【題目】下表為部分一氯代烷的結構簡式和沸點數據，下列對表中物質與數據的分析歸納，錯誤的是( )
物質代號 | 結構簡式 | 沸點/℃ |
① |
|
|
② |
| 12.3 |
③ |
| 46.6 |
④ |
| 35.7 |
⑤ |
| 78.44 |
⑥ |
| 68.2 |
⑦ |
| 52 |
A.物質①②③⑤互為同系物
B.一氯代烷同分異構體的沸點隨著支鏈的增多而升高
C.一氯代烷的沸點隨著碳原子數的增多而升高
D.物質⑤與⑦互為同分異構體
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A.25°C時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有OH－0.1NA個
B.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極的質量一定減輕了32g
C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的數量為0.1NA
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【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：
(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。
(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。
(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。
(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。
(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。
(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。
①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式：___________。
②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優點是___________。
③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。
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【題目】現有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數依次增大。 請根據下列相關信息，回答有關問題。
A 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B 元素是形成化合物種類最多的元素
C 元素基態原子的核外 p 電子數比 s 電子數少 1
D 元素基態原子的核外 p 軌道中有兩個未成對電子
E 元素的氣態基態原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol
F 元素的主族序數與周期數的差為 4
G 元素是前四周期中電負性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八縱行
(1)C2A4 的電子式為__________ (A、C 為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運動狀態的電子。
(3)某同學推斷 E 元素基態原子的核外電子排布圖為 
。該同學所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的 I3 遠遠大于 I2，其原因是____________________。
(4)D、E、F 三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________ (用離子符號表示)。
(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________。
(6)H 位于元素周期表中__________區(按電子排布分區)，其基態原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗 H2＋時產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為____________________。
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【題目】有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X射線研究發現，其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（ ）
A.x=2，y=1
B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價
C.M的離子不可能在立方體的體心位置
D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個
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【題目】最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A.放電時，a 極電勢高于 b 極
B.充電時，a 極電極反應為 I2Br－+2e－=2I－+Br－
C.圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量
D.導線中有 NA 個電子轉移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜
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