Question

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子質量數為

31

，原子序數為

15

，A元素位于第

三

周期

VA

族．
②寫出元素符號A：

P

，B：

S

，C：

Cl

，D：

O

．
③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式依次為

H₃PO₄

，

H₂SO₄

，

HClO₄

，其中酸性最強的是

HClO₄

．
④B、D兩種元素和氫組成的氣態氫化物的化學式依次為

H₂S

，

H₂O

其中

H₂O

穩定性最大，

H₂S

還原性最強．

Answer 1

分析：A元素的最低價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，設相對原子質量為x，則

x×2

x×2+16×5

×100%=56.34%，解得x=31，確定A為P，再由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，利用元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的越強，氣態氫化物的穩定性越強來解答．

解答：解：（1）由A元素的最低價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，設相對原子質量為x，
則

x×2

x×2+16×5

×100%=56.34%，解得x=31，
質子數等于原子序數，設原子序數為y，原子核內中子數比質子數多1個，中子數為y+1，
則y+（y+1）=31，解得y=15，即A為P元素，原子結構中有3個電子層，最外層有5個電子，
P位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，
故答案為：31；15；三；ⅤA；
（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相鄰元素，B、D為同主族元素，則B為S，C為Cl，D為O，
故答案為：P；S；Cl；O；
（3）A、B、C同周期，從左到右元素的非金屬性在增強，三種元素最高價氧化物的水化物的化學式依次為H₃PO₄、H₂SO₄、
HClO₄，
Cl的非金屬性最強，則HClO₄的酸性最強，故答案為：H₃PO₄；H₂SO₄；HClO₄；HClO₄；
（4）B、D同主族，氣態氫化物的化學式依次為H₂S、H₂O，非金屬性O＞S，則穩定性H₂O＞H₂S，H₂S的還原性最強，
故答案為：H₂S；H₂O；H₂O；H₂S．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及其應用，A的推斷是解答本題的關鍵，熟悉質量分數的計算及原子的構成、元素在周期表中的位置即可解答．