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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是( )

A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)

C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)

【答案】B

【解析】

鋁與稀硫酸的反應方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，10s末硫酸的濃度減少了0.6molL-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數之比，故v[Al2(SO4)3]= v(H2SO4)=×0.06mol/(Ls)=0.02mol/(Ls)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(Ls)=1.2mol/(Lmin)，故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】698K時，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)V＝______。

(2)該反應達到最大限度的時間是_______，該時間內平均反應速率v(HI)＝________。

(3)下列說法中可以說明反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態的是_____。

A.單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI

B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)該反應達到平衡狀態時，__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，關于該反應的說法中正確的是(　　)

A.二氧化氮是氧化劑，水是還原劑B.二氧化氮是還原劑，水是氧化劑

C.二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D.二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10－8

B. pOH=11時，ClO2－部分轉化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現綠色環保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。

（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是______________。

（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發生反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質的量與時間的關系如圖所示：

①T2下，在0～5 min內，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數K=______________。

②該反應進行到M點放出的熱量______________進行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是______________(填序號)。

a．混合氣體的密度 b．逆反應速率

c．單位時間內，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對分子質量

（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是______________(填字母編號)。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。

（1）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為_____________________。

（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是__________________。

（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。

①A中所盛裝的試劑是_______________。

②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是______________________。

（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為____________

（5）現設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產品(只含有NaH雜質)的純度。

從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量分數為___________。(結果保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是( )

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. 導線中有電子流動，電子從a極流到b極

C. a是正極，b是負極

D. a極上發生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：____________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1,對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填代號）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min 濃度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率

①v（NO）= _________ ；計算該反應的平衡常數K=___________________。

②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 ____________（填字母代號）。（雙選）

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當縮小容器的體積

D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率_______（填“升高”或“降低”），a _____0（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數依次遞增，其原子半徑、最高正價或最低負價如下表所示。

	x	y	z	d	e	f	g	h
原子半徑/nm	0.037	0.077	0.075	0.074	0.186	0.143	0.102	0.099
最高正化合價或最低負化合價	+1	+4	+5	-2	+1	+3	-2	-1

回答下列問題：

（1）比較d、f常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：_______>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________>__________。

（2）由x、d兩種元素組成18電子的分子，其電子式為____________，經測定其為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出其第一步電離的電離方程式____________。

（3）y、d、e組成物質e2yd3的水溶液呈堿性，其原因是____________________（用離子方程式表示），電解該物質e2yd3的溶液，原理如圖所示。

其中，離子交換膜使用的是__________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”），陰極產生的物質A的化學式為____________。

（4）f的粉末在1000℃時可與N2反應制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于fN的制備，其主要原因是____________________________________。

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