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4.0g氫氧化鈉溶于100ml水，充分振蕩后，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是（　　）1mol/L．

A．小于

B．等于

C．大于

D．無法判斷

分析：根據n=

、c=

來分析計算即可解答．

解答：解：4.0g氫氧化鈉的物質的量為

4.0g

40g/mol

=0.1mol，
溶于100ml水，則溶液的體積可能大于或小于100mL，
按照100mL溶液計算可知c=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
則溶液的濃度無法確定，
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，熟悉計算公式即可解答，注意溶液由溶劑和溶質組成，溶液的體積是解答的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

阿司匹林被譽為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰立楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水．其結構簡式為：

（相對分子質量為180）．
已知：阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料（都不溶于水，也不與NaOH反應）；某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進行了如下實驗：
（1）用氫氧化鈉固體配制250mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液，完成有關填空．
a．計算所需氫氧化鈉的質量；
b．向燒杯中加入適量水，攪拌、使其溶解；
c．用水洗滌燒杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
d．在托盤天平上通過燒杯稱量

1.0

g氫氧化鈉固體；
e．蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻；
f．冷卻，將溶液移入250mL容量瓶中；
g．加水至距刻度線1-2cm處改用膠頭滴管定容；
h．裝瓶、貼上標簽、備用
用字母表示正確的配制步驟（只填字母）：

a-d-b-f-c-g-e-h

；
（2）配制250mL 0.10mol/L鹽酸溶液；
（3）取阿司匹林藥片于

研缽

中研碎，再稱量0.3克放入錐形瓶中；滴定次數0.1mol/L鹽酸讀數/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
（4）用堿式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液（過量）注入上述錐形瓶中并加熱、攪拌充分反應．寫出反應化學方程式：

；
（5）冷卻后，在錐形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L鹽酸滴定未反應的氫氧化鈉，左手控制活塞，右手輕搖錐形瓶，眼睛

要注視錐形瓶內溶液的顏色變化

，直到溶液變為無色，在半分鐘內不復原為止，記錄讀數．某學生取等質量阿司匹林完成實驗，滴定前后的有關讀數記錄如圖表：用有關數據計算該藥片中乙酰水楊酸的質量分數為

20%

；

滴定次數	0.1mol/L鹽酸讀數/mL
滴定次數	滴定前	滴定后
1	0.00	17.98
2	1.56	16.58
3	0.22	15.20

（6）不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定的原因是

乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應緩慢，導致不能完全反應

．
（7）下列操作可能使測定結果（質量分數）偏高的是

．
A．配制鹽酸溶液時俯視刻度線定容
B．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取氫氧化鈉溶液體積時開始時仰視刻度線，結束時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區二模）含有硫的化合物在工業生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂．
①測得某黃銅礦（CuFeS₂）中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數．
②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示．

裝置	A （試管+粉末）	B	C
反應前	42.0g	75.0g	140.0g
反應后	37.0g	79.0g	140.5g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO ②Na₂SO₄+4CO

高溫

Na₂S+4CO₂
①若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑．實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下．請回答下列問題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO₄時會產生有毒的H₂S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是

（填序號）．

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是

，得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，加入乙醇的目的是

．
（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算．步驟⑤的目的是

．
（4）C₂O₄^2-可被酸性KMnO₄溶液氧化為CO₂氣體，故實驗產物中K₃[Fe（C₂O₃）₃]?3H₂O含量測定可用KMnO₄標準溶液滴定．
①寫出滴定過程中發生反應的離子方程式

．
②下列滴定操作中使滴定結果偏高的是

（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液
B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
③取產物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol?L^-l的酸性KMnO₄溶液滴定，達到滴定終點時消耗酸性KMnO₄溶液24.00mL，則產物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O的質量分數為

[已知摩爾質量M{ K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）=491g?mol^-1]．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省宜春市高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O [三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下，請回下列問題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO₄時會產生有毒的H₂S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是。

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇的目的是。

（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②~④至恒重，⑥計算。

步驟③需要在干燥器中進行的原因是；

步驟⑤的目的是。

（4）可被酸性KMnO₄溶液氧化放出CO₂氣體，所以實驗產物中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含量測定可用KMnO₄標準溶液滴定。

①寫出滴定過程中發生反應的離子方程式；

②下列滴定操作中使滴定結果偏高的是；

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液

B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

③取產物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，達到滴定終點時酸性KMnO₄溶液消耗24mL，計算產物中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的質量分數。[已知摩爾質量M(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)=491g·mol^-1]

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市南海區高三考前沖刺理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

現有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學設計方案分離三種物質，并檢驗其中的某些離子和物質。

已知：（1）酸性強弱：HCl>苯甲酸>H₂CO₃>苯酚> HCO₃^－（2）部分物理參數如下：

	密度（g·mL^－¹）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
苯甲酸	1．2659	122．13℃	249℃	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
苯酚	1．07	40．6	181．9	易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇	0．79	-114．3 °C	78．5	與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑

供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa₂CO₃、0.1mol/L NaHCO₃、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl₃、0.1mol/L BaCl₂、CO₂、0.1mol/L溴水、澄清石灰水

（1）分離物質流程如下：

①物質C是_____________，操作IV是_____________。

②操作III發生的主要化學反應方程式_________________ _______________________________。

③混合液2中加入生石灰的原因是_______。

（2）該同學檢驗混合液1中是否含有苯酚和NaHCO₃，以證明酸性的強弱。

實驗步驟	現象和結論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________，振蕩，靜置
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________ ____________________________________________________	澄清石灰水變渾濁說明混合液1含有HCO₃^－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩	_________________________，說明混合液1不含有酚羥基

（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO₃溶液，測得放出的CO₂（標準狀況下，不考慮CO₂溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質量分數為_________________________（只列式，不計算），結果為________。（結果保留1位小數）（苯甲酸的相對分子質量為122，苯酚相對分子質量為94）

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