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下列各圖像中，不正確的是（）

溫度越高，合成氨的反應速率越快，達到平衡時NH₃%越小，所以A選項錯誤；弱酸HA的稀溶液加水稀釋時，n（A^-）增大而n（HA）減小，所以c（A^-）/c（HA）增大，B選項正確；使用催化劑能降低反應的活化能， C選項正確；向NH₄Al（SO₄）₂溶液加入NaOH溶液時，與OH^-反應的先后順序是：Al³⁺、NH₄⁺、Al（OH）₃，所以D選項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時，下列可逆反應達到平衡：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始濃度均為0．01mol/L，H2的平衡濃度為0．005mol/L。此時，若再充入水氣0．02mol/L,使平衡移動，H2的新平衡濃度可能是

A．0．0025mol/L

B．0．0075mol/L

C．0．01mol/L

D．0．015mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)   ΔH＝－92 kJ·mol^－1。
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H₂)為                     ，H₂的轉化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是

。
（3）為有效提高氫氣的轉化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A．降低溫度	B．不斷補充氮氣	C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時移出氨

（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________ ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下NH₃轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－¹，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物質的量增大

B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃達到新平衡時，容器內的壓強為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g） + Y（g）

a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－¹（Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則:
（1）化學計量數(shù)a的值為。
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式

（a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內壓強一定         B.容器內氣體的密度一定
C.容器內Z分子數(shù)一定     D.容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH₃發(fā)生如下可逆反應： 2NH₃（g）

N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物質H₂的物質的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內NH₃（g）的平均反應速率為

（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時 NH₃的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH₃的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中H₂的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑