【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 162g淀粉和纖維素混合物中氧原子的數目為5NA
B. 常溫時，pH=5的鹽酸中水電離的OH－數目為10－9NA
C. 5mol的CH3COONa固體溶于水所得溶液中CH3COO－數目為5NA
D. 22.4L Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數目為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______、__________。
（2）為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________。
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______。
（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗 序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝______(結果保留一位小數)。
（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______。
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【題目】下列對熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，錯誤的是
A. 該熱化學方程式中，物質狀態發生變化時，a值發生變化
B. 將方程式的系數縮小1/2，則新方程式的ΔH＝1/2ΔH1
C. 該方程式的逆反應ΔH＞0
D. 開始時充入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時，放出a kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，潮濕時易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：
①待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
③檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
④關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
（1）正確的實驗步驟為：_________________。
（2）裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。
（3）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為_______________________________________________。
（4）實現步驟①中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_______________________。
（5）步驟④目的是___________________________________________。
（6）洗滌產品時，依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚，目的是_________________。
（7）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，則該實驗所得產品的產率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數表示，保留3位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。
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【題目】下列物質的酸性強弱比較正確的是( )
A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3
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【題目】已知25℃時：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0
下列說法正確的是( )
A. HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)
H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為 __________________________________ ．
實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL-1、0.001molL-1，每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL-1）的用量均為2mL．在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液的濃度/molL-1 | 溶液褪色所需時間t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
（2）計算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率___________________________ （忽略混合前后溶液的體積變化）．
（3）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？ _____________________ ．（填“行”或“不行”）
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【題目】某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。
請回答下列問題：
(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是__________________________________。
(2)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________________。
(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。
(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。
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