Question

下列括號的物質在反應中不能完全消耗的是（ ）
A．將含少量CO₂的（CO）氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B．將lmol（Mg）置于10L空氣（標況）中，使之在高溫下反應
C．標準狀況下，將11.2L（H₂S）與22.4LO₂混合點燃
D．在強光持續照射下，向過量的（Ca（ClO）₂）的懸濁液中通入少量CO₂

Answer 1

【答案】分析：A、將含少量CO₂的CO氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃，二氧化碳與過氧化鈉反應生成了氧氣，會和一氧化碳不斷反應，所以一氧化碳能完全消耗；
B、鎂與空氣中的氮氣、氧氣等反應生成氮化鎂、氧化鎂等，10L空氣標準狀況下為0.45mol，中氧氣約占1/5×0.45=0.09
mol；氮氣約占4/5×0.45mol=0.36mol，所以1mol鎂可以反應完全；
C、標準狀況下，將11.2LH₂S與22.4LO₂混合點燃即0.5molH₂S和1molO₂反應，完全反應2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O，2molH₂S～3
O₂，0.5molH₂S需要0.75molO₂全部反應，故H₂S完全消耗；
D、在強光持續照射下，向過量的Ca（ClO）₂的懸濁液中通入少量CO₂，二氧化碳與水和Ca（ClO）₂反應生成碳酸鈣和次氯酸，強光照射次氯酸可完全分解，但Ca（ClO）₂不會完全消耗；
故選D．
解答：解：A、少量CO₂的CO氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃，2CO₂+2Na₂O₂=2NaCO₃+O₂，2CO+O₂=
2CO₂，CO能完全消耗，故A不符合；
B、將lmolMg置于10L空氣（標況）中10L空氣標準狀況下為0.45mol，中氧氣約占1/5×0.45=0.09mol；氮氣約占4/5×0.45mol=0.36mol，2Mg+O₂=2MgO，3Mg+N₂=Mg₃N₂，由兩反應計算可知1mol鎂能完全消耗，故B不符合；
C、將11.2LH₂S與22.4LO₂混合點燃即0.5molH₂S和1molO₂反應，完全反應2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O，2molH₂S～3O₂，0.5molH₂S需要0.75molO₂全部反應，H₂S完全消耗，故C不符合；
D、在強光持續照射下，向過量的Ca（ClO）₂的懸濁液中通入少量CO₂，發生反應Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，光照2HClO=2HCl+O₂↑，所以Ca（ClO）₂不能完全消耗，故D符合；
故選D．
點評：本題考查了過氧化鈉、硫化氫、次氯酸、鎂、Ca（ClO）₂物質的化學性質，重點考查了物質間的反應，當量不同和反應條件不同時，反應進行的程度不同．