Question

【題目】C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。

（2）等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為__________，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。

（3）含有1.806×1024個(gè)電子的OH－ 的物質(zhì)的量為____；0.5 mol H2O分子中所含電子數(shù)與_____個(gè)NH4+中所含電子數(shù)相等。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質(zhì)量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是__________。

Answer 1

【答案】8.0 g 0.2 NA 5 : 4 : 2 7 : 4 0.3 mol 0.5 NA或3.01×1023 60 g/mol 20%

【解析】

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol＝8.0g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NH3的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此所含分子數(shù)為0.2NA。

（2）CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)分別是5、4、2，則等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為5:4:2。根據(jù)m＝nM可知等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為相對(duì)分子質(zhì)量之比的反比，即為28：16＝7：4。

（3）含有1.806×1024個(gè)電子的物質(zhì)的量是，1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，則OH－的物質(zhì)的量為0.3mol；1分子水和1個(gè)銨根均含有10個(gè)電子，則0.5 mol H2O分子中所含電子數(shù)與0.5NA個(gè)NH4+中所含電子數(shù)相等。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，質(zhì)量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是24g÷0.4mol＝60 g/mol，根據(jù)十字交叉法可知SO2和CO2的物質(zhì)的量之比是，所以混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是。