【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電解過程中，陰極區溶液的pH增大
B. 電解過程中，K+通過陽離子交換膜從陰極區移向陽極區
C. 電解過程中，陽極可發生反應：4OH--4e-==2H2O+O2↑
D. 純氫氧化鉀溶液從b出口導出
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行如下實驗。下列說法正確的是
A. 無法確定沉淀C 的成分
B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
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【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是
A. 當0＜n(Fe)≤b時，向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現
B. 向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象
C. 當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
D. 圖中a=0.15 、b =0.15
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【題目】某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質）再利用的流程（如下圖），流程中的濾液經過多次循環后用來后續制備氧化鐵粉末。
（1）為了加快反應①的反應速率，除了攪拌、適當升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是____________________________（寫出一點即可）。
（2）反應②主要作用是“還原”，即將Fe3+轉化為Fe2+。在溫度T1、T2（T1＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如下圖所示．得出結論：該反應的溫度不宜過高。
①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的鹽酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2氣體“還原”時，試用離子方程式和適當文字來解釋pH下降的原因是__________________________；
②相同時間內，T1溫度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。
（3）該流程中循環使用的物質是 _____________。
（4）現有一包固體FeO和Fe2O3，欲要化學方法確定其中含有氧化亞鐵，應選擇的試劑是________。（填選號字母）
A. 鹽酸、硫氰化鉀溶液 B. 稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液
C. 稀硫酸、硫氰化鉀溶液 D. 稀硝酸、硫氰化鉀溶液
（5）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。______________
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【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若____________，則整個裝置氣密性良好，裝理D的作用是___________。裝置E中為_________________溶液。
(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則理論上燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質的量之比為____________。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________(填字母代號)。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是___________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是____________________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器有_____________。
a．燒杯 b．蒸發皿 c．試管 d．錐形瓶
(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：__________________________________。(已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32- + 2H+ =S↓+ SO2↑+ H2O)
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【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
（1）放電時，正極的電極反應式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應式是___________________， B電極的電極反應式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將______________ （填“改變”或“不改變”）。
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
回答下列問題：
①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。
②D物質的化學式為____________。
③反應②的化學方程式為___________________________________。
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________，反應中氧化劑是___________，還原劑是_______________。
（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝________。
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【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
A. 正辛酸分子中含有手性碳原子
B. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有三個“-CH3”結構,且含有乙基支鏈的共有7種
C. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3--三甲基戊酸
D. 正辛酸常溫下呈液態而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式
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