【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；
（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。
【答案】1.5mol/L Na2CO3和NaHCO3 1：1
【解析】
（1）加入75mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×2mol/L=0.15mol，所以c（NaOH）=0.15mol/0.1L=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L；
（2）當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，發生的反應有：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，還可能有：NaOH+CO2＝NaHCO3，根據圖象可知，由于無氣體產生階段消耗的鹽酸為25mL，而有氣體生成的階段消耗的鹽酸為50mL，可知溶液的成分為Na2CO3和NaHCO3的混合物；當向溶液中加鹽酸的體積25mL時，無氣體出現，說明此段內發生了如下反應：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，再加鹽酸時產生氣體，即25mL-75mL共消耗50mL的鹽酸，發生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O，所以Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1：1，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；1：1。
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液。
（1）鋅為______極，該電極上發生的是_____________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________________________________。
（2）銀為____極,電極上發生的是_______反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是__________________，銀片上觀察到的現象是__________________________。
（3）該原電池的總反應式是______________________。
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
圖① 圖② 圖③
A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發生吸氧腐蝕
C. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
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【題目】甲、乙兩位同學分別按圖1所示裝置進行實驗，甲同學在虛線框內接一個電流計，乙同學在虛線框內沒有做連接，請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是______
A．甲同學實驗中，石墨棒上無氣泡產生
B．甲、乙兩同學實驗中的鐵片都是負極
C．甲同學實驗中，電子在溶液中沒有遷移
D．甲、乙同學在實驗中都發現有氣泡生成，產生氣泡的速率甲比乙慢
（2）甲同學觀察到電流計指針發生偏轉，根據實驗中的發現，繪制了圖2，X軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，則Y軸可能表示______
A．石墨棒的質量B．鐵棒的質量C．c（H+）D．c（SO42-）E．c（Fe2+）
（3）采用甲同學裝置，實驗時把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出鐵電極電極反應式：______，石墨電極觀察到的現象______，發生了______反應（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）。
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【題目】（I）某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應，生成氣體Z。經測定各物質的物質的量隨時間變化如下圖所示，經10s達到化學平衡狀態，請回答下列問題。
（1）寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。
（2）該溫度下此反應的平衡常數______________________。
（Ⅱ）．已知可逆反應：M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) ΔH＞0請回答下列問題：
（3）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為___________；
（4）若反應溫度升高，M的轉化率_______（填“增大”“減小”或“不變”） ；
（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；
（6）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為______。
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【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化
B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸
C.SO3具有氧化性，SO2只有還原性
D.SO2、Cl2的漂白原理相同
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【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，回答下列問題：
Ⅰ．已知反應：①CH4(g)＋H2O (g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1
②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol－1
(1)工業制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)若800℃時，反應①的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態是_______(填序號)
a．達到平衡 b．向正反應方向移動 c．向逆反應方向移動
Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業上用CO與H2來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問題：
(1)一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1：1置于恒容密閉容器中發生以上反應，平衡時，下列說法正確的是_______。
A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)
C．CO與H2轉化率相等 D．CO與H2的物質的量之比不再改變
(2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1和T2大小關系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對應溫度的平衡常數大小關系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖2裝置制取Cu2O，寫出銅電極的電極反應式_______。
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