【題目】已知天然橡膠的結構簡式可以表示為
，存放下列試劑的瓶子能使用橡皮塞的是
A. 苯B. 溴水C. Na2CO3溶液D. 酸性KMnO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)Ⅱ所示的實驗，若固體質量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是____________(填化學式)。
(2)Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反應的化學方程式是_________________________和___________________________________________________。
(3)與Ⅲ相比，IV的優點是________________(填字母)。
a.Ⅳ比Ⅲ復雜 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
(4)若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體應該是_________(填化學式)。
(5)將適量鈉投入下列溶液中，既能產生大量氣體又能生成沉淀的是________________ (填字母)
a.稀硫酸 b.碳酸氫鈣溶液 c.氯化鎂溶液 d.硫酸銅溶液 e.飽和氫氧化鈉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行，根據流程回答以下問題：
(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______。
(2)寫出加入氯水發生的離子反應方程式________________________________。
(3)寫出加入過量氨水發生的離子反應方程式_______________________________。
(4)寫出灼燒發生反應的化學方程式_______________________________。
(5)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是______________________________。
(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切
(7)若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2
②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是__。
②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是_。（填字母）
A．若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5
B．若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1
（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應)。
①圖中曲線II表示__(填物質的化學式)的物質的量隨反應時間變化的關系；
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為__mol；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性
溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_____，E中的官能團名稱為______。
（2）由B生成C的反應類型是_____，由B生成E的反應類型是___。
（3）A反應生成B的化學方程式為____。
（4）B在一定條件下可以生成某種高分子化合物，該高分子化合物的鏈節是_____。
（5）C物質存在一種同分異構體，該同分異構體屬于有毒的一類致癌物，其別名為惡烷，曾被廣泛的用于洗滌，制藥，印染等行業，試推測其結構簡式_____。
（
結構不穩定）
（6）C在
條件下，借助催化劑與空氣充分作用也可以轉化成D，其轉化的化方程式為_____。
（7）在實驗室中取
和
在濃硫酸催化條件下得到
，試計算該反應產物的產率是______。（保留三位有效數字）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．
（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________．
（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．
（5）裝置D的作用是____________________________．
（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
反應II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
①上述反應符合“原子經濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為__________熱反應(填“吸"或“放”)。
③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為___________(從表中選擇)。
(2)現以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為_____________________。
②請完成電解池中Cr2O72—轉化為Cr3+的離子反應方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O
(3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體相比較，下列敘述正確的是（ ）
A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16
C. 分子個數比1∶1D. 密度比11∶16
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
