Question

【題目】（要求寫出計算過程）現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：

（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態？________，若未達到，哪個方向進行？__________

（2）達平衡狀態時， SO2的轉化率應為________？

Answer 1

【答案】否 正向 80%

【解析】

（1）當SO2的轉化率為50%，轉化SO2為0.4mol/L×50%=0.2mol/L，此時SO2、O2、SO3的濃度依次為0.2mol/L、0.9mol/L、0.2mol/L，濃度商Qc=＝1.1＜K＝19 ，反應未達到平衡狀態，向正方向進行。

（2）設轉化O2的濃度為xmol/L

2SO2＋ O2 2SO3

起始濃度(mol/L) 0.4 1 0

轉化濃度(mol/L) 2x x 2x

平衡濃度(mol/L) (0.4－2x) (1－x) 2x

依據平衡常數的定義，則：

，解得：x＝0.16

SO2的轉化率應為×100%=80%。