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下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學方程式為：
2H₂O（1） =2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為
1/2CH₄（g）+O₂（g）= 1/2CO₂（g）+H₂O（1）；△H= 一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol^-1，則C的燃燒熱為一110.5kJ／mo1

D．HF與NaOH溶液反應：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

試題分析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物，A項應該是2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571KJ／mo1；B項正確；C項C的燃燒熱指的是完全燃燒生成穩定的化合物CO₂；D項H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O（1）；△H= 一57.3kJ／mol指的是強酸和強堿中和反應放出的熱量，HF是弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ。
點評：可將熱化學反應方程式的系數擴大或縮小，應注意ΔH也要同比例擴大或縮小，也可將熱化學方程式逆向改寫，此時ΔH絕對值相等，符號相反。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol^-1，則反應HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol^-1	B．―92.3kJ·mol^-1
C．+92.3kJ	D．+92.3kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H₂O(l)時，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH₄與一定量O₂燃燒生成CO、CO₂、H₂O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O₂的質量為 (　　)

A．40 g	B．56 g
C．60 g	D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol^－¹，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為     ，
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是     。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。

圖1 圖2 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=            。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO₂ 3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（　　）

A．2 CO(g) + O₂(g) =" 2" CO₂(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol^-1

B．CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol^-1

C．2 H₂(g) + O₂(g) =" 2" H₂O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol^-1

D．H₂(g) + Cl₂(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據鍵能計算工業合成氨的反應是___________ 反應(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N₂合成氨反應的

=______________。
(2) 現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g) ＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：S₂O₈^2-+2I^-==2SO₄^2- +I₂（慢）I₂+2 S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質的量需滿足的關系為：n(S₂O₃^2-):n(S₂O₈^2-)_______。

（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某條件下，濃度c(S₂O₈^2-)～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S₂O₈^2-)～t的變化曲線示意圖（進行相應地標注）

（4）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應為：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）     △H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）      △H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）      △H₂
則電池反應的△H=_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題