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A.任意兩個鍵間的夾角都相等

B.3個鍵鍵能相等

C.3個鍵鍵長相等

D.任意兩個鍵間的夾角都是120°

A. 分子的結構是由鍵角決定的

B. H2O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°

C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等

D. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩定

(1)p1、p2、p3的大小關系是_______，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為___________________。圖中a、b、c三點對應的平衡常數(用Ka、Kb和Kc表示)大小關系是____________________；

(2)900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為__________，該反應的平衡常數K＝________________。

(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.101 3 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_________________，二者之間有何關系？__________________。

(4)CO2催化加氫也可轉化為CO，但同時會合成二甲醚，其過程中主要發生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1

反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖

其中：CH3OCH3的選擇性＝×100%

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是___________；

②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________________。

(5)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

可知水煤氣變換的ΔH_______0(填“大于”、“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝_______eV，寫出該步驟的化學方程式____________________。

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為_____________；電負性χ(P)_____χ(Cl)(填“＞”或“＜”)；

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_____，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是___________；

(3)磷化鎵與砷化鎵是兩種由ⅢA族元素與ⅤA族元素人工合成的Ⅲ－Ⅴ族化合物半導體材料。其晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被P(As)原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①基態Ga原子核外電子排布式為__________；

②砷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為___________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.極性鍵 F.非極性鍵

③磷化鎵與砷化鎵具有相似的晶體結構，其中熔點較高的是__________(填化學式)，原因是_______________；

④以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置。稱作原子分數坐標。如圖為沿y軸投影的磷化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數坐標為(0.25，0.25，0.75)，則原子2的原子分數坐標為__________；若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為__________ pm(用代數式表示)。

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛，苯甲醛都能發生加成反應、取代反應和聚合反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___________方法區分晶體、準晶體和非晶體；

(2)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩定的原因是__________________________；Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子；

(3)經驗規律告訴我們，當成鍵的兩個原子電負性χ的差值Δχ大于1.7時，原子間一般形成的是離子鍵；Δχ小于1.7時，原子間一般形成的是共價鍵。已知χ(Fe)＝1.8，χ(Cl)＝3.1，據此推斷化合物FeCl3中Fe－Cl鍵的共用電子對偏向______原子(填名稱)，FeCl3屬于__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)；

(4)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為__________ g/cm3(用代數式表示)。

查閱資料得知:

ⅰ．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42－。

ⅱ．

回答下列問題：

（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

（2）步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調到5的目的_______________ 。

（3）寫出反應④的離子反應方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出該反應的離子方程式_________________。

（5）將溶液H經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是______________。（寫出2種）

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是　(　　)

A.反應2NON2＋O2的ΔH＞0

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率

D.Y點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)