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A.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩定結構

B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石的C－C鍵的鍵長要長

C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價鍵形成的空間網狀結構

查閱資料　①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

設計實驗　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：_________________。

（2）E裝置的作用是___________。如果拆去B裝置，可能的后果是_________________。

（3）實驗中可以用一個盛裝___(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：____________；實驗室保存三氯化硼的注意事項是_______。

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_______(填序號).

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_______（填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。

①s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀相同

②第四周期的元素基態原子中，4s能級只有1個電子的元素共有3種

③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價

④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型一定是正四面體

⑤2－丁醇中存在手性碳原子

⑥相對分子質量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸點：CH3CH2OH＞CH3CHO

A.②③⑤B.③⑤C.①②④D.④⑥

A.24g石墨烯中含有C－C鍵的個數為3NA

B.88g干冰中含有NA個晶胞結構單元

C.62gP4含有P－P鍵的個數為6NA

D.60gSiO2中含有Si－O鍵的個數為2NA

A.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH

B.1 mol雷瑣苯乙酮最多可與4 mol H2發生加成反應

C.蘋果酸發生縮聚反應最多可生成2種高分子化合物

D.雷瑣苯乙酮在一定條件下可發生氧化、取代、縮聚等反應

A.NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體

B.CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體

C.NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構

D.NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化

A.COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵

B.COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2

C.COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子

D.COCl2分子的空間構型為三角錐形

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。

① 若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。

②將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的質子守恒____________。

(2)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______ 。

（1）某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2和O2的物質的量之比為4：1）。上述過程中，膜I側所得氣體的物質的量之比為n(H2):n(N2)=3:1，則氧化作用的物質為_______________，膜Ⅱ側發生的電極反應式為_________________

（2）用CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

則△H1=________________

（3）向體積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡時，CO的轉化率α(CO)隨溫度、壓強的變化情況如圖1所示。

①壓強p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M點時，該反應的平衡常數Kp＝______(用平衡分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)

②不同溫度下，該反應的平衡常數的對數值lgK如圖2，其中A點為506K時平衡常數的對數值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是_____________

（4）H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，實驗測得反應速率的表達式為v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常數，只與溫度有關）。

①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。

由表中數據可知，m=_______，n=_______。

②上述反應分兩步進行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應)

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應)。下列說法正確的是_______

A. H2O2是該反應的催化劑 B. 總反應速率由反應ⅱ的速率決定

C. 反應ⅰ的活化能較高 D.反應ⅰ中NO和H2的碰撞僅部分有效

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態V原子的價電子軌道表示式為

C.基態O原子，電子占據的最高能級符號為2p

D.基態C、N兩種原子中，核外存在相同對數自旋方向相反的電子