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已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產物之一是SnO2．xH2O，并產生白煙。請回答下列問題：

（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。

（3）實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現象時，再點燃D處酒精燈。

（4）若撤去裝置C，則D中還可能發生反應的化學方程式為 __。

（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的產物中常含有雜質SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中雜質SnCl2的質量分數。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產品中雜質SnCl2的質量分數為____（用含a、c的代數式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。

(1)____________(填“甲”或“乙”)同學的觀點正確，理由是_________(填序號)。

A.(Ⅱ)中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了氧化反應

B.(Ⅱ)中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了加成反應

C.(Ⅱ)中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物

D.(Ⅱ)中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性

(2)丙同學取(Ⅱ)中少量溶液于試管中，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，據此他認為乙烯中一定混有二氧化硫，他的結論____(填“合理”或“不合理”)，理由是________。若你認為不合理，請改進上述實驗方案，驗證乙烯中是否含有______。

(3)丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于驗證乙烯能否發生加成反應，則他的改進方法可能是___________。

【題目】已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A.直線I對應的是

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：

D.b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

A.電池工作時電極a為正極，且發生的反應是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發生偏轉

D.電池冷卻過程中發生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發生取代，加成，加聚和氧化反應

A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發生化學反應的方程式：

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發生化學反應的方程式：

C.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數目為NA個，則22.4 LCS2中所含的分子數目也為NA個

D.NaClO溶液中通人過量CO2發生了反應：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發生了：

(1)的分子式為___________。

(2)已知三個乙炔分子反應生成苯，試寫出三個丙炔分子反應生成的芳香烴分子的鍵線式：__________(填一種即可)。

(3)由以及必要的無機試劑可合成，寫出第一步合成反應的化學方程式：________。

(4)A為的一種同分異構體，A的一氯代物有三種，且A與按物質的量之比為加成得到的產物只有一種(不考慮順反、立體異構)，則A可能的結構簡式有_____________。

A.銀器發黑重新變亮涉及了化學變化

B.煤綜合利用時采用了干餾和液化等化學方法

C.瓷器主要成分屬于硅酸鹽

D.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化

【題目】某烴與一定量的氧氣恰好完全反應生成及，若該烴與只能按物質的量之比為發生加成反應，則下列關于該烴的敘述錯誤的是( )

A.該烴的分子式為B.該物質可能是炔烴或二烯烴

C.該烴的鍵線式可能是或D.該烴的官能團是碳碳雙鍵

已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。

I．制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用)：

(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________。

(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________。(填代號)

(3)寫出A中發生反應的化學方程式：______________________________。

(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca，設計實驗方案：________。

Ⅱ.測定產品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油)。

(5)當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是___________________________________。

(6)取產品質量為w g，開始量氣管讀數為V1 mL，最終量氣管讀數為V2 mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。