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A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17

C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

【題目】向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發生反應2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應過程中，持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.M點時，Y的轉化率最大

B.平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數減小

C.升高溫度，平衡常數減小

D.W、M兩點Y的正反應速率相同

A.用惰性電極電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂

B.用惰性電極電解CuCl2溶液時，陽極表面生成紅色物質

C.在鐵釘表面電鍍銅時，將鐵釘作陽極，銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質

D.用石墨電極電解飽和食鹽水的過程中，溶液的pH逐漸增大

A.25°C時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有OH－0.1NA個

B.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極的質量一定減輕了32g

C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的數量為0.1NA

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

請回答下列問題：

（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，常將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，適當增加硫酸的濃度，目的是_________。

（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式_____________。

（3）步驟C的反應離子方程式為____________。

（4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

A.該電池不能在寒冷地區正常工作

B.SOCl2分子的空間構型是平面三角形

C.該電池工作時，正極反應為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

D.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

(X為鹵素原子)

苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，則苯環側鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環上的氫原子被鹵素原子取代。工業上利用上述信息，按下列路線合成一種香料：

A B(一氯代物) CDE (香料)

已知A的核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為。請回答下列問題。

(1)A的結構簡式為____________，E的結構簡式為_____________。

(2)反應①的反應類型為_______，物質C中的官能團名稱是________。

(3)反應③的反應條件是_______。

(4)反應④的化學方程式為_________(注明反應條件)。

(5)這種香料具有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體可能的結構簡式：___________。

①含有酚羥基 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種 ③在一定條件下，自身能形成高聚物

請回答下列問題：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________。

（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為 。

（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________。

（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________。

（5）F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______________。

A.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續升高溫度

A.AB.BC.CD.D