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已知：

回答下列問題：

（1）A是一種芳香經， B 中官能團的名稱為__________________。

（2）反應 A→B 中須加入的試劑a 為___________________。

（3）B 反應生成 C 的反應化學反應方程式是______________________。

（4）C→D 反應類型是_________， D的結構簡式為_______________。

（5）F→G反應類型為________________。

（6）I是E的同分異構體，與E 具有相同的環狀結構， 寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是__________________________。

①I是三取代的環狀有機物， 氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I 除了環狀結構上的氫外，還有4組峰， 峰面積比3:1:1:1；

③I加入NaHCO3溶液產生氣體。

（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1

②250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：

此溫度下該反應的平衡常數K=_______。

（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為____。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。

（3）高溫電解技術能高效實現下列反應：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。工作原理示意圖如下：

電極a的電極反應式____。

（4）工業生產煙氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多，原因是__________________________。

（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數目為__________________。

（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液 ，有紅色的Co(CN)2 析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4- ,該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(CN )6]3-,寫出該反應的離子方程式：_______________。

（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數是 _____。有學者從鈷晶體中取出非常規的“六棱柱”晶胞，結構如圖所示，該晶胞中原子個數為_____，該晶胞的邊長為a nm，高為c nm，該晶體的密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出代數式）

【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如表，下列說法正確的是（　　）

A.X的轉化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢

D.平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

（1）通過NO傳感器可監測汽車排放尾氣中NO含量， 其工作原理如圖所示。

該傳感器正極的電極反應式為 _________________。

（2）已知如下發生反應：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1

則反應CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1

（3）300K時，將等濃度的CO 和 NO2混合加入剛性密閉容器中，發生反應CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 測得 c(CO)濃度隨時間t 的變化如表所示。

①300K時反應的平衡轉化率α=_______%。平衡常數K=_______（保留1 位小數）。

②在300K下： 要提高CO轉化率， 可采取的措施是_____________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有______________、____________________。

③實驗測得：反應物濃度按任意比時，該反應的正反應速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正為正反應速率常數，是與平衡常數K類似的只受溫度影響的常數。請推理出v逆的表達式：v逆＝_____________ （用k正 、 K 與c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表達）。

④根據v逆的表達式 ，一定溫度下，當反應達平衡后， t1時刻增大CO濃度， 平衡發生移動，下列圖像正確的是______________。

A.兩溶液的pH之和等于14

B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

C.由水電離出的c(OH-)相等

D.若將0.01mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對水的電離的影響不變

A.AB.BC.CD.D

已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計算）

②100.8≈6.3

（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________ 。

A.將礦石粉碎 B.適當延長酸浸時間 C.適當升高溫度

（2）酸浸時， MnO2 與Cu2S反應的離子方程式是 __________________。

（3）浸出液調節pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_______________ molL-1（保留一位小數）。

（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_______________________。

（5）本工藝中可循環使用的物質是 ___________________（寫化學式）。

（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發結晶時_______________________。

（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進一步純化， 其實驗操作名稱是______________ 。

【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（ ）

A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大

C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2