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（1）該電池的負極材料是__；電池工作時，電子流向__（填“正極”或“負極”，下同）；放電時NH4+向___移動。

（2）該氧化還原反應的化學方程式為__，發生還原反應的物質是__，被氧化的元素是__。若有17.4g氧化劑參與反應，則電子轉移數目為__NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

（3）普通鋅錳電池的缺點是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負極鋅片改為鋅粉，其理由是___。

（4）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是__。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的__（填序號）。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一，圖1為鋅錳干電池的構造示意圖，鋅錳干電池的負極材料是___（填物質名稱），負極發生的電極反應為___。若反應消耗32.5g負極材料，則電池中轉移電子的數目為___。

（2）目前常用的鎳-鎘（Ni—Cd）可充電電池的總反應式可表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___（填序號）。

①該電池可以在酸性條件下進行充、放電。

②該電池放電時，負極的電極反應式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

③該電池放電時，Cd極的質量減少

④該電池放電時，化學能轉變為電能。

（3）圖2為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質溶液是KOH溶液。則X極為電池的__（填“正”或“負”）極，X極的電極反應式為___。

（1）該電池工作時，b處通入的物質為__，c處通入的物質為___。

（2）該電池負極的電極反應式為__。

（3）該電池工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應時，有___mol電子發生轉移。

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

（1）高鐵電池的負極材料是___。

（2）放電時，正極發生__（填“氧化”或“還原”）反應；負極的電極反應式為__。

（3）放電時，__（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結構式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標注的數字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。

（d 的單位為 nm）

A. 系統工作時，化學能轉變成電能

B. 系統工作時，電流由a極沿導線流向b極

C. 系統工作時，b極區可能會析出固體

D. 系統工作時，b極區的電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

（1）已知反應 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。一定條件下進行該反應，測得 CO 的平衡轉化率與溫度、起始投料比m= 的關系如圖 1 所示。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數。

②下列說法正確的是_______。

A 投料比：m1<m2<m3

B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉化率

C 當投料比 m＝2 時，NO 轉化率比 CO 轉化率小

D 當體系中 CO2 和 CO 物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態

③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分數即可，不用化簡）

（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發生反應 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數與溫度、 壓強的關系。

①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高 NO 的轉化率，可采 取的措施有______（填字母序號）

a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度

②若在 D 點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態可能是圖中 A G 點中的______點。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。

A.該電池在高溫下工作的速度更快

B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的電極反應式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.b電極是電池的負極

D.該電池工作時，H+向左通過質子交換膜

已知：

請回答下列問題：

（1）E 的名稱為________，F 中所含官能團名稱為_______，H→J 的反應類型為_______。

（2）B 生成 A 的方程式_______。

（3）X 是 H 的同系物，相對分子質量比 H 小 56。滿足下列條件 X 的同分異構體共有_______種。

①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。 其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為_______。

（4）利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他無機試 劑自選）_______。合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

A.a極通Ar氣的目的是增強導電能力

B.a極的電極反應式為C+2CO32--4e-=3CO2↑

C.電流由b極沿導線經負載再流向a極

D.CO32-由b極區透過隔膜流向a極區