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【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以、天門冬氨酸()為原料制備。回答下列問題：

(1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)與O同主族，則Te元素中電子占據的能量最高的能級是______。

(2)P是N的同族元素，PH3與NH3中穩定性更高的是______(填化學式)，其判斷理由是______；酞菁銅可用于生產藍色顏料(結構如圖)，其中C原子的軌道雜化類型為______。

(3)CO為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)ZnO晶體的一種晶胞結構如圖：

①的配位數為____________。

②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中鋅原子的位置，稱作原子分數坐標。圖中原子a的分數坐標為，原子d的分數坐標為，則原子b和c的分數坐標分別為______、______。

③設為阿伏加德羅常數的值。已知晶胞邊長為nm，則ZnO晶體的密度為______(列出計算式)。

(1)某溫度下，反應的能量變化如圖。根據反應自發性判斷，反應在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可能有自發性，逆反應的活化能為______。

(2)將0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進行反應：。測得SO2的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在300℃、壓強為時，反應達到平衡，容器容積恰好為10 L，則此狀態下反應的平衡常數K=____________。

③反應在時刻達到平衡后，在時刻速率發生如圖所示變化，此刻可能改變的反應條件可能是______(填標號)。

A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2

C.升高溫度D.加催化劑

(3)常溫下，向1L的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化)，該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標準狀況)的關系如圖，則_____；_____；_____。已知：常溫下，氫硫酸的、，亞硫酸的、；。

(4)用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層，則與Ni電極相連的是電源的______(填“正極”或“負極”)；陽極的電極反應式為________________________。

(1)“酸浸”時，PbS被氧化生成S，硝酸被還原為NO，則氧化0.3 mol PbS時，消耗HNO3______mol。

(2)“溶解、煮沸”時會發生多個反應。

①PbSO4溶解的離子方程式為__________________。（已知：Pb(CH3COO)2是弱電解質）

②“沉鉛”時生成的沉淀中混有Fe3+，煮沸時醋酸鐵水解的化學方程式為__________________。

(3)海綿鉛(含少量Zn、Cu等雜質)進行“電解精煉”時，用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作電解液，海綿鉛作_____(填“陽”或“陰”)極，陽極泥的主要成分是______(填化學式)。

(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理論含量為29.4%。

①若要生產ZnS的理論含量為62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另兩種原料可能為______。(填標號)

A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4

②測定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，調節pH至1~3，然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀，該沉淀的溶度積常數Ksp的表達式為______。

(5)濾液4經加熱后可返回______工序循環使用。

實驗步驟如下：

Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

Ⅱ.加入相應試劑，關閉彈簧夾，打開試管①，向其中加入適量的粉末，立即蓋上橡皮塞；

Ⅲ.將銅絲伸入濃硝酸中，觀察現象；

Ⅳ.將銅絲提起，打開彈簧夾，再向裝置①中通入一定量的CO2氣體……

回答下列問題：

(1)檢查該裝置氣密性的方法為____________________________________________________________。

(2)加入少量粉末的作用為________________________；通入一定量的CO2氣體的作用為________________________。

(3)將銅絲伸入濃硝酸中，立即觀察到試管①中有紅棕色氣體生成，發生反應的化學方程式為_________________________；紅棕色氣體進入試管②中后變成無色，發生反應的化學方程式為______________________________，試管③液面上方無紅棕色氣體出現，試管④液面上方產生紅棕色氣體同時溶液出現黃色，則試管④中發生反應的化學方程式為______________________________，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

(4)NO2與氫氧化鈉溶液反應生成兩種鹽，其離子方程式為______________________________。

【題目】已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2，溶液中，隨通入的的變化如圖，下列對應關系正確的是( )

A.A點：

B.B點：

C.C點：

D.O點：

A.AB.BC.CD.D

【題目】pc類似pH，是指稀溶液中離子的物質的量濃度的負對數。如溶液中某離子的物質的量濃度為，則該溶液中離子的pc=2。下列敘述正確的是( )

A.用0.01mol·L-1的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，溶液的pH逐漸增大

B.向0.01mol·L-1的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小

C.0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中，pc(Na+)=2pc(CO)

D.常溫下，純水中pc(H+)+pc(OHˉ)=14

【題目】常溫常壓下，H2和O2在Ag9(圖中物質1)團簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分變化曲線如圖。下列說法錯誤的是( )

A.物質2中的O2是處于被吸附活化狀態

B.物質3→物質4的過程中活化吉布斯自由能能壘為

C.物質4可能為

D.反應具有自發性

A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2

B.負極的電極反應式為

C.若反應中消耗5.4 g Al，則消耗3.36 L O2

D.當1 mol O2參與反應時，有4 mol陽離子通過陽離子交換膜

【題目】180℃時，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣()和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.該反應的化學方程式：

B.在0~3 min內，的平均反應速率為

C.在3~10 min內，反應仍未達到平衡狀態

D.10 min時，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉化率