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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為3Fe2＋＋2＋O2＋4OH－===Fe3O4＋＋2H2O。下列說法正確的是()

A.O2和是氧化劑，Fe2＋是還原劑

B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5

C.每生成1mol轉移2mol電子

D.每2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5mol

(1)利用焰色反應可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時，鍶的焰色為_____(填標號)。 A．洋紅色 B．淺紫色 C．黃綠色 D．淡藍色

(2)硫化鍶(SrS)可用作發光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體， 該反應的化學方程式____________________________。

(3)已知：25℃時，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分攪拌可生成硫酸鈉和碳酸鍶，若轉化完成時恢復到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L，則c(SO)=______________________。

(4)以天青石生產Sr(OH)2·xH2O的工藝如下：

已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：

①濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出反應1生成SrCO3的化學方程式______________。

②固體3 “加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液/span>,此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大,濾渣5的主要成分是______(填化學式),“趁熱過濾”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有：________________、過濾、洗滌、干燥。

④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產品溶于水，加入過量Na2CO3溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=__________(用含m、n的式子表示)。

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

D.84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

A.M室發生的電極反應式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+

B.b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸

C.理論上每生成1 mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體

D.N室中：a％＜b％

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。

(3)通過上述數據，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

A. 若加人的是溶液，則導出的溶液呈堿性

B. 鎳電極上的電極反應式為：

C. 電子由石墨電極流出，經溶液流向鎳電極

D. 若陽極生成氣體，理論上可除去mol

A.AB.BC.CD.D

已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15

關于該流程說法錯誤的是

A.“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化劑。

B.“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K為1.25×109

C.“除鐵”時加二氧化錳是為了氧化Fe2+，然后向溶液加適量氨水將溶液pH調節為3～4

D.該流程中可以循環利用的物質是ZnS

(1)某二價金屬離子有9個價電子，價電子的能級為3d。該元素位于周期表中的第四周期、第______族。

(2)在氰酸鉀(KOCN)的組成元素中，第一電離能最大的是______(填元素符號、下同)、電負性最小的是______；其中陰離子的空間結構是______，C的雜化方式為______。

(3)乙二胺能與Mg2＋離子形成穩定環狀離子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其結構如圖所示：

則該環狀離子中鎂離子的配位數為______。

(4)已知阿伏加德羅常數為NA，立方硫化鋅(M=97g/mol)晶胞如圖所示：

其晶胞棱長為δpm、則其密度為______g/cm3(用含δ的代數式表示)；其中頂點位置a的S2-離子與其相鄰位置b的Zn2+離子之間的距離為______pm(用含δ的代數式表示)。a位置的S2-離子和b位置的Zn2+離子的分數坐標依次為：______、______。(已知：1m=102cm=1012pm)

A. a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)