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本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共110分。考試時間110分鐘。

可能用到的相對原子質量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=16 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40

一、 選擇題（每小題1分，共10分。只有一個選項符合題意）

4． 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

試題詳情

5．鐵棒與石墨用導線連接后，浸入0.01mol?L^-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）

A．鐵棒附近產(chǎn)生OH^- B．鐵棒被腐蝕 C．石墨棒上放出O₂ D．石墨棒上放出Cl₂

6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）

A．乙烷和Cl₂反應 B．乙烯和Cl₂反應 C．乙烯和HCl反應 D．乙烷和HCl反應

試題詳情

7．2，2，3，3-四甲基戊烷與Cl₂發(fā)生取代反應，可得一氯取代物（）

A．3種 B．4種 C．5種 D．7種

試題詳情

8．等質量的下列烴分別完全燃燒，消耗氧氣最少的是（）

A．CH₄ B．C₂H₂ C．C₂H₆ D．C₂H₄

試題詳情

9．1999年11月17日在蘭州召開的一次能源地質國際研究討論會傳出訊息：“可燃冰”是水與天燃氣相互作用形成的晶體物質，主要存在于冰土層和海底大陸坡中；據(jù)測定每0.1 m³固體“可燃冰”可釋放出20 m³的甲烷氣體。由此可判斷下列說法不正確的是（）

A．“可燃冰”將成為人類新的后續(xù)能源

B． “可燃冰”是水變油，屬于化學變化

C．“可燃冰”具有使用方便，清潔衛(wèi)生等優(yōu)點

D．青藏高原的冰土層可能存在“可燃冰”。

10．下列由乙烯推測丙烯的結構或性質中，正確的是（　　）

A．分子中三個碳原子在同一直線上 B．分子中所有原子都在同一平面上

C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D．能發(fā)生加聚反應

11．某原電池的總反應離子方程式為：2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺，不能實現(xiàn)該反應的原電池為 （　　）

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl₃溶液

B．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

C．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO₃)₃溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO₄溶液

12．關于金屬腐蝕的敘述正確的是　 （　　）

A．金屬在潮濕的情況下被腐蝕的實質是發(fā)生了如下反應：M+nH₂O=M(OH)_n+n/2H₂

B．金屬化學腐蝕的實質是M-ne^-==Mⁿ⁺。電子直接轉移到氧化劑

C．金屬的電化腐蝕必須在酸性條件下發(fā)生

D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕

試題詳情

二、選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項有1～2個選項符合題意）

13. 鋼鐵表面吸附了中性水膜發(fā)生電化腐蝕.這時①鐵作正極被氧化,②鐵作負極被氧化,③水膜中有氣體析出.④空氣中某成分氣體被還原,其中正確的是　（ ）　　　　　　　　　　　　　　　
A.①③　　　 B.②④　　　 C.①④　　　 D.②③

14．如圖：電流計的指針會偏轉，M極變粗，N極變細符合這種情況的是（　）

試題詳情

A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B． M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D．M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

15、燃料電池是燃料（如H₂ CH₄ CO等）跟氧氣反應，將化學能轉變成電能的裝置，電解質溶液是強堿溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法中正確的是（）

A．負極反應為O₂+2H₂+4e^-==4OH^- B. 負極反應為CH₄+10OH^-―8e^-==CO₃^{2 -}+7H₂O

C．隨著放電的進行，溶液的PH不變 D. 放電時溶液的陰離子向負極移動

16．常溫下某溶液能與A1反應放出H₂，下列離子組可能在該溶液中大量共存的是( )

A．Ba²⁺，Cl^-，Na⁺，SO₄^2- B．Br^-，NO₃，F(xiàn)e²⁺，Ba²⁺

C．SO₃^2-，HCO₃^-，Na⁺，NH₄⁺ D．NO₃^-，C1^-，Na⁺，K⁺

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17．下列化學用語中，書寫錯誤的是( )

試題詳情

A、硫離子的結構示意圖S^2-： B、甲基的電子式：

試題詳情

C、氟化鈉的電子式： D、次氯酸的結構式：H?Cl?O

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18、有甲、乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

電極材料

水果品種

電極間

距/cm

電壓

/mV

鋅

銅

菠蘿

900

鋅

銅

蘋果

650

鋅

銅

柑

850

鋅

銅

西紅柿

750

鋅

鋁

菠蘿

650

鋅

鋁

蘋果

450

甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是

甲同學

乙同學

實驗6中的負極電極反應如何寫？

鋁為負極：Al－3e^－＝Al³^＋

實驗1,5電流方向為什么相反？

1中鋅為負極，電流由銅經(jīng)導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導線流向鋁

水果電池的電壓與哪些因素有關？

只跟水果的類型有關

實驗中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？

可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來

19、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- CaCO₃↓ + H₂O

C. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺ Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺ + Cl₂ 2Fe³⁺ + 2Cl^-

20．下列說法中正確的是( )

A、中性溶液中一定是c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol/L

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B、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入適量蒸餾水，則c(H⁺)和c(OH^-)均減少

C、室溫下，pH=8的溶液中可能存在CH₃COOH分子

D、25℃時，pH=6的溶液中不可能存在NH₃?H₂O分子

21、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

試題詳情

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

試題詳情

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

22．相等物質的量的鈉、鎂、鋁分別與相等質量且過量的稀硫酸反應，反應完全后三種溶液的質量（用m金屬表示）大小關系為　（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．mNa＞mMg＞mAl B．mNa=mMg=mAl C．mNa=mMg＜mAl D．mNa＜mMg＜mAl

試題詳情

23．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

24．a(chǎn) LH₂ 和b L乙烯在催化劑作用下，充分發(fā)生加成反應后，氣體體積為（同溫、同壓下）（ ）

A．a(chǎn)L B．bL C．（a+b）L D．（a-b）L

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25．標況下，2.2g由CH₄、C₂H₄組成的混合氣體所占的體積為2.24L，則混合氣體中CH₄和C₂H₄的質量比是（ ）A．1┱1 B．4┱7 C．7┱4 D．1┱2

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26．圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、

B、C)的物質的量n(X)，縱坐標表示消耗O₂的物

質的量n(O₂)，A、B是兩種可燃氣體，C是A和

B的混合氣體，則C中n (A)：n (B)為（）

A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比

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27、下列關于甲烷的敘述中錯誤的是

A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子

B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)

D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸

28、主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有：（）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

29．下列物質既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（ ）

A．H₂S B．C₂H₄ C．CCl₄ D． C₃H₈

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30．以下敘述錯誤的是（）

A．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高

B．丙烷與Cl₂發(fā)生取代反應后生成的一鹵代物不只是一種

C．任何烷烴分子中碳氫原子個數(shù)比都是相同的

D．甲烷分子中不管失去幾個氫原子后剩余的部分都叫甲基

第Ⅱ卷（共60分）

請將答案填寫到答卷紙的指定位置上

31、（8分)寫出下列有機物的結構簡式：

(1) 在同溫同壓下與CO₂密度相同的烷烴 _______________。

(2) 含碳百分率最低的烷烴 ________________________。

(3) 支鏈中只有一個乙基，且式量最小的烷烴 ________ .

⑷ 某有機物能使溴水褪色，在催化劑存在下與過量的氫氣反應生成2―甲基丁烷，1mol該有機物可和320g溴單質完全反應，生成物中溴原子分布在四個碳原子上，則該有機物的結構簡式為　　　　　　　　　　　　　　。

⑸ 分子式為C₆H₁₂的某烯烴的所有碳原子一定都在同一平面上，其結構簡式為

32、(4分)給下列有機物命名：

試題詳情

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①CH₃-CH₂-CH-CH-CH₂-CH-CH₃ ②CH₃-C=C-CH₂-CH₃

33． (5分)下列各組物質中，屬于同位素的是_{―――――――――――}，屬于同素異形體的是_{―――――}

互為同系物的是_{―――――――}，屬于同分異構體的是_{―――――――}，屬于同種物質的是_{――――――}。

①O₂和O₃② ₃₅⁷¹Cl與₃₅⁷⁰Cl

試題詳情

③CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₃

④CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃和CH₃(CH₂)₂CH(CH₃)CH₂CH₃

⑤CH₃(CH₂)₃CH₃和CH₃CH₃⑥

34．（6分）某氣態(tài)烴完全燃燒時消耗氧氣體積是它本身體積的6倍（相同條件），且生成等物質的量的CO₂和H₂O。

（1）推斷該烴分子式

（2）若該烴是烯烴，寫出可能的結構簡式

（3）若該烴是烯烴，且和Ｈ₂加成的產(chǎn)物的二氯代物有3種，一定條件下，該烯烴加聚反應方程式為：

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35、（7分）填空

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（1）不粘鍋內(nèi)壁有一層聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋、燒焦。洗衣店干洗西裝是用有機溶液劑來洗衣服的，目前使用的標準干洗劑主要成分是四氯乙烯。① 關于四氯乙烯和聚四氟乙烯，下面說法正確的是（　　）

A．都是乙烯的同系物　　　　　　　　　 B．都屬于混合物

C．分子中都含有Ｃ＝Ｃ鍵　　　　　　　D．分子中都不含氫原子

② 試推斷聚四氟乙烯具有的性質為 。

A、不易分解 B、不溶于水 C、劇毒

③ 合成聚四氟乙烯的反應類型是；

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（2）若 CH₃-CH₂-CH-CH-C-CH₃ 是某烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烯烴可能的結構有 種，

（3）己烯有多種同分異構體，其中有四種異構體加氫后得到同一產(chǎn)物，這種產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為為。

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36．（4分）某有機物結構特點如下：分子中有三個―CH₃、兩個―CH₂―和一個，式量為86。試寫出符合條件的所有有機物的結構簡式

37、（8分） 烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：

CH₂=CHCH₃ + HBr → CH₃CHBrCH₃ + CH₃CH₂CH₂Br

(主要產(chǎn)物) (次要產(chǎn)物)

H⁺

CH₂=CHCH₂CH₃ + H₂O → CH₃CH（OH）CH₂CH₃ + CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH

(主要產(chǎn)物) (次要產(chǎn)物)

下列框圖中B、C、D都是相關反應中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。

試題詳情

上述框圖中，B的結構簡式為__________________；屬于取代反應的有________（填框圖中序號），屬于加成反應的有__________（填序號）；寫出反應②的化學方程式（只寫主要產(chǎn)物，標明反應條件）： _______ ____________________________。

38．（8分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個質子。Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答：

（1） Z₂的電子式為 ，Y的原子結構示意圖為

試題詳情

（2）將X₂、W₂按右圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為 極（填“正”或“負”），電極反應式為

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為

（4）X、Z、W能組成一種常見物質，該物質在一定條件下容易分解，請寫出該物質在一定條件下分解的化學方程式

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39．（10分）1，2-二溴乙烷可作

汽油抗爆劑的添加

劑，常溫下它是無色

試題詳情

液體，密度2.18g?cm^-3，

試題詳情

沸點131.4℃，熔點

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9.79℃，不溶于水，

易溶于醇、醚

等有機溶劑。在實驗

室中可以用圖所示裝

置制備1，2-二溴乙烷。

其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式

________________ ，。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象__________________________ 。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是________________________。

（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（答出一條即可）_____________________________________________________。

高二年級化學試卷答案

1B 2D 3C 4C 5B 6C 7B 8B 9B 10D 11BD 12BD 13B 14C 15BD 16D 17B 18C 19B 20C 21BD 22C 23A 24A 25B 26A 27B 28B 29A 30CD

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31. （8分前兩空每個一分，其余每個兩分）

CH₃CH₂CH₃ CH₄ CH(CH₂CH₃)₃ CH2=C(CH3)CH=CH2 (CH3)2C=C(CH3)2

32、(4分)3，6-二甲基-4-乙基辛烷 2，3-二甲基-2-戊烯（各2分）

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33． （5分） ② ① ⑤ ③ ④⑥

34、（6分，方程式兩分，其余每個1分）

（1）C₄H₈（2）CH₂=CHCH₂CH₃ CH₃CH=CHCH₃ CH₂=C(CH₃)₂

（3）n CH₂=C(CH₃)₂→―[―CH₂―C(CH₃)₂―]_n―

35、（7分，前三空每個1分，后面每個兩分）（1）D， A B ，加聚（2）5 （3）2-甲基戊烷

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36、（4分）2-甲基戊烷 和 3-甲基戊烷的結構簡式

37、（共8分）（CH₃）₃CBr（2分） ①、②③④（共4分）

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（2分）

38 （8分，前四空每個1分，其余每個2分）

(1)、N₂電子式 (2)碳原子結構示意圖

（3）（4）略

試題詳情

39. （10分，每空2分）

試題詳情

CH₂==CH₂ + Br₂ ――→ CH₂Br―CH₂Br

（2） d若堵塞則b中液面下降而長直導管中液面上升甚至溢出。

（3） 除去前邊反應中的副產(chǎn)物SO₂和CO₂

（4） ①在140℃或高于170℃時乙醇與濃硫酸都會因發(fā)生副反應而被消耗；

②乙醇易揮發(fā)，導致原料利用率底；

③CH₂==CH₂在通過液溴時氣流速度太快，兩者反應不充分，CH₂==CH₂被浪費一部分，導致原料利用率低。

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