考點2離子反應方程式與離子共存
1． 復習重點
（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等。
(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。
2．難點聚焦
(一)、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能與H+大量共存是因為SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
３、有弱電解質生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3?H2O等。
４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存
１、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
２、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。
(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等絡合反應的發生而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
注意事項：1．首先必須從化學基本概念和基本理論出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件，如：
①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈現一定的顏色。
③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強氧化性。
④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸堿性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強酸性條件下發生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－與NO3－能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；MnO4－ 與Cl－在強酸性條件下也不能大量共存；S2－與SO32－在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。
(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時進一步電離)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。
離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：
⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。
(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。
⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。
4． 離子方程式正誤判斷規律（八“看”）
⑴看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
⑵看“=”“ㄐ”“↑”“↓”等是否正確。
⑶看表示各物質的化學式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-＋H+
⑷看是否漏掉離子反應。
⑸看電荷是否守衡。
⑹看反應物或產物的配比是否正確。
⑺看是否符合題設條件及要求。
⑻看物料是否守衡。
3． 例題精講
[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
解析：A組中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ B組中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D組中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
E組中，各種離子能在溶液中大量共存。
F組中，NH4＋與OH－能生成難電離的弱電解質NH3?H2O，甚至有氣體逸出。NH4＋＋OH－＝NH3?H2O或NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
答案：E
[例2]在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．NH4＋、K＋、S2－、Br－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解析：題目給出兩個重要條件：pH＝1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A中Ag＋與I－不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、NO3－、H＋都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2－與H＋不能大量共存，所以C也符合題意。
答案：A、C
[例3]下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O C中NH4＋＋OH－＝NH3?H2O
D中ClO－具有強氧化性，S2－具有還原性，發生氧化還原反應
答案：B
[例4]下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋ (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)
解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO－與H＋不能大量共存，發生反應：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能與I－(具有還原性)發生氧化還原反應，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發生：NH4＋＋OH－＝NH3?H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發生：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。
答案：B
[例5]下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：
A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－ D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋ F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋ H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
解析：解本題的關鍵在于熟悉離子反應、鹽類水解、氧化還原反應的規律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發生下列反應不能大量共存。
A組：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ B組：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－
C組：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ D組：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
E組：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 G組：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
H組：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ F組：能大量共存
答案：F
[例6]下列離子方程式正確的是
A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋；
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；
D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.
解析：Ｂ中不論CO2多少，均得HCO3-；C中應先氧化Fe2+。
答案：Ａ、D
[例7]下列離子方程式正確的是
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
B．碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O
C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：
Fe3++3H2O
Fe(OH)3（膠體）+3H+
D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
解析：Ａ應為H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O； D中氫碘酸有還原性，要還原
+3價的鐵：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O
答案：B、C
[例8]下列離子方程式正確的是
A．等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O
C．H218O中投入Na2O2固體 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑
解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；
C應為2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑；D應為Cu2+＋S2－＝Cu S↓
答案：A
[例9]下列離子方程式的書寫正確的是
A．FeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵和-2價的硫；B應為NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3?H2O＋H2O； C中CO2足量應生成HCO3－。
答案：D
[例10]下列離子方程式書寫正確的是
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液
Ca2++2 HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
解析：A中SO32－要被HClO 氧化；D中Cl2少僅氧化Fe2+
答案：B、C
4．實戰演練
一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）
1．(2001全國卷13．)下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是
A．I-、AlO2-、Cl-、 S2－ B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Br-、S2-、Cl-、CO32－ D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
2．(2001上海卷12．)下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
3．(2003江蘇卷11．)若溶液中由水電離產生的c（OH－）=1×10－14mol?L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3－
4．(2003江蘇卷12．)對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+
5．(2003南通市高三一模13．)在含有I－且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是
A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－
6．(2003南通市高三二模10．)某溶液由水電離出的c(H+)=10―12mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是
A．HCO3―、Cl―、NH4+、Mg2+ B．Na+、K+、NO3―、Cl―
C．K+、Ba2+、I―、NO3― D．Ba2+、Na+、Cl―、SO42―
7．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A． Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B． AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C． Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D． AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
8．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是
A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋ Mg2+ HCO3- NO3－
C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl-
9．在pH＝0的無色透明溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是
10．常溫下測得某無色溶液中由水電離出的
，又知該溶液中還有
、
，那么該溶液中還一定存在的離子是
A．
B．
C．
D．
、
二、填空簡答
1．將KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是
，一定不存在的離子是
。
2．有一無色透明的溶液可能含有Ｈ＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、OH－、NO3-、SO42-、
SO32-、HCO3－離子，該溶液與鋁反應放出的氣體只有H2，該溶液存在的離子有兩種組合情況。
⑴第一種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 離子。（水電離出的Ｈ＋、ＯＨ－忽略不計，下同。）
⑵第二種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 。
3．一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：
K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－現做以下實驗：
⑴將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色
⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
⑶將⑵中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀
⑷另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有： 。
溶液中肯定不存在的離子有： 。
溶液中還不能確定是否存在的離子有： 。
4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：
NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－，取該溶液進行下列實驗：
⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液
至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2
溶液量的關系如右圖。
⑵取（1）反應后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中
加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產生刺激性氣味的氣體；另一份加HNO3酸化時有白色沉淀產生，繼續加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。
根據以上事實確定：
該溶液中肯定存在的離子有________________________，
肯定不存在的離子有________________，
不能確定的離子有________ ______。
5．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、
NO3－六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）。可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。
一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）
1． 下列反應的離子方程式不正確的是
A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 A13++4 OH－ = AlO2－+2H2O
B．物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應 2Fe2+ +2Br―+
C．硫化鉀晶體溶于水 S2-+2H2O ===2OH―+H2S
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 CO32－+2H+ =CO2↑+H2O
2．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．Fe粉與稀硝酸的反應：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2↑
B．Cl2與水的反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C．Na與鹽酸的反應：2Na＋2H+ = 2Na+＋H2↑
D．HAc與KOH溶液的反應：HAc + OH- = Ac- + H2O
3．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是
A．2H+ + 2e == H2 B．Fe2+ + 2e == Fe
C．2H2O + O2 + 4e == 4OH- D．Fe3+ + e == Fe2+
4．下列離子方程式書寫正確的是
A．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液
B．向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液
C．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液
D．將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中
5．下列離子方程式正確的是
A．FeBr2 溶液中加入過量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B．鐵粉和FeCl3 溶液反應 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
C．鐵粉和過量的稀HNO3 反應 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO↑+2H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應
Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O
6．下列離子方程式正確的是
A．向
溶液中逐滴加入
溶液至剛好沉淀完全
B．用pt電極電解飽和
溶液 
C．苯酚鈉溶液跟
溶液反應
D．向漂白粉溶液中通入
7．下列反應的離子方程式正確的是
A．將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S
B．將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反應：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．將少量的（NH4）2HPO4溶液加入過量的澄清石灰水中：
Ca(OH)2+2NH4++HPO42-=2NH3↑+CaHPO4↓+2H2O
D．硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-
8．(2003南通市高三二模11．)下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B．偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2― + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Cl―
D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42― + Ba2＋= BaSO4↓
9．(2001上海卷13.)下列反應的離子方程式錯誤的是
A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
10．(2002全國卷9．)下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3― + OH― ＝ CO32― + H2O
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3++S2- ＝ 2Fe2+ + S↓
C．次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3― ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
11．(2003上海卷18．)下列離子方程式中正確的是
A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量：
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
12．(2003江蘇卷13．)能正確表示下列化學反應的離子方程式是
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－
B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3++H2↑
C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－
D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑
二、填空簡答
1．按要求寫出下列離子方程式：
（1）將NH4Cl加入到重水中 。
（2）由FeCl3制Fe（OH）3膠體 。
2．用銀作電極，電解光鹵石（KCl?MgCl2?H2O）溶液時，寫出電極反應式和溶液中反應的離子方程式
（1）陽極反應式
_________________________；陽極區溶液 __________________________
（2）陰極反應式
_________________________ ；陰極區溶液 _________________________
3．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應后溶液中離子數量明顯減少的是
；離子數量明顯增多的是
；離子數量基本不變的是
；發生反應的離子方程式依次為
。
4．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的上述陽離子是 。發生反應的離子方程式依次為 。
5．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四種離子的溶液中加入過量的氨水，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的上述陽離子是 。發生反應的離子方程式依次為 。
一、選擇題
1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D
二、填空簡答
1. Cl－， S2－、I－ 、Br－、SO32－
2.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－ ，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋
（2）Ba2＋、OH－， Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO3－、SO42－ 可能存在：Cl－、NO3－
3.Fe3+、SO42－， Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－， K+、Cl－、NO3－
4.Al3+、SO42－， NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－ ，K+、NO3－
5.OH－、Cl－、K+， Ag， K+、NO3－
參考答案（二）
一、選擇題
1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A
二、填空簡答
1. （1）NH4++D2O ㄐ NH3?HDO + D+
（2）Fe3++3H2O =Fe(OH)3（膠體） +3H+
2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-
4. Fe2+ 、NH4+，
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O
5. Fe2+、 Ag+，
Mg2＋＋2 NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2 NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、
4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 、Ag+ ＋2 NH3?H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O、Ag(NH3)2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4＋
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