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考點(diǎn)32水的電離和溶液的PH

1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1．通過對(duì)水的電離、離子積、pH定義等重要知識(shí)和方法遷移應(yīng)用的練習(xí)，提高認(rèn)知能力；

2．靈活解答水的電離平衡的相關(guān)問題；

3．掌握混合溶液pH計(jì)算的方法，并能運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決一些有關(guān)pH計(jì)算的綜合問題

4．培養(yǎng)學(xué)習(xí)過程中探究、總結(jié)的習(xí)慣。

2．難點(diǎn)聚焦

（一）溶液的酸堿性及pH的值

   溶液呈的酸堿性何性，取決于溶液中[H⁺]、[OH^―]的相對(duì)大小：pH值的大小取決于溶液中的[H⁺]大小

pH=－lg[H⁺]，pOH=－lgKw=pKw

溶液酸堿性

[H⁺]與[OH^―]關(guān)系

任意濕度

室溫（mol/L）

pH值（室溫）

酸性

[H⁺]＞[OH^―]

[H⁺]＞1×10^―7

＜7

中性

[H⁺]=[OH^―]

[H⁺]=[OH^―]=1×10^―7

=7

堿性

[H⁺]＜[OH^―]

[H⁺]＞1×與10^―7

＞7

（1）酸性越強(qiáng)，pH值越小，堿性越強(qiáng)，pH值越大，pH值減小一個(gè)單位，[H⁺]就增大到原來的10倍，pH值減小n個(gè)單位，[H⁺]的增大到原來的10ⁿ倍.

（2）任意水溶液中[H⁺]≠0，但pH可為0，此時(shí)[H⁺]=1mol/L，一般[H⁺]＞1mol/L時(shí)，pH＜0，故直接用[H⁺]表示.

（3）判斷溶液呈中性的依據(jù)為：[H⁰]= [OH^―]或pH=pOH=pKw

只有當(dāng)室溫時(shí)，Kw=1×10^―14

                  [H⁺]=[OH^―]=10^―7mol/L

溶液呈中性

pH=pOH=pKw=7

   分析  原因：H₂O      H⁺+OH－Q

   由于水的電離是吸熱的，濕度越高，電離程度越大，kw越大.

   中性：pH=pOH=pKw

Tㄊ→Kwㄊ→pH+pOHㄋ

Tㄋ→Kwㄋ→pH=pOHㄊ

    如：100℃，KW=1×10^―12.. pKw=12.

中性時(shí)Ph=pKw=6＜7.

 圖示：不同濕度（T₁＞T₂）時(shí)溶液中[H⁺]與[OH^―]，pH與pOH關(guān)系

                  圖一                             圖二

 想一想：圖一與圖二有哪些不同？為何不同？

提示：（①形狀 ②T₁、T₂相對(duì)位置）

  ③簡平分錢劃分的兩個(gè)區(qū)域酸堿性不同。建議以[H⁺]、[OH^―]=Kw，和pH+pOH=pKw兩個(gè)關(guān)系或考慮，并注意濕度不同時(shí)Kw的影響。）

  （4）溶液pH的測定方法：

  ①酸堿指示劑  ②pH試紙  ③pH計(jì)其中①只傳判定pH范圍

  ②pH試紙也只能確定在某個(gè)值左右（對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡），無法精確到小數(shù)點(diǎn)后1倍。另外使用時(shí)不能預(yù)先潤濕試紙。否則相當(dāng)于又稀釋了待測液，測定結(jié)果誤差大。

  ③pH計(jì)測定較精確.

  （二）酸堿溶液的稀釋前后pH值的變化。

  由于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿在水中完全電離，加水稀釋后不會(huì)有溶質(zhì)進(jìn)一步電離，故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的[H⁺]或堿溶液中的[OH^―]減小.

   弱酸或弱堿由于在水中不完全電離，加水稀釋同時(shí)，能促使其分子進(jìn)一步電離，故導(dǎo)致相應(yīng)[H⁺]或[OH^―]減小的幅度降低。

  例如  ①等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，氫氧化鈉和氨水分別加水稀釋。溶液的pH值變化，圖示如下：

   ②若把上述問題，換成等pH值，圖示又怎樣呢？

          強(qiáng)酸弱酸稀釋                        強(qiáng)、弱堿稀釋

          前后                   前后

pH=a   pH_(HCl)=a+n＜7                pH=b   Ph_(NaOH)=b－n＞7

pH_(HAC)＜a+n＜7                       pH_(NH3?H2C)＞b－n＞7

△pH_(HCl)=n                           △pH_(NaOH)=n

△pH_(HAC)＜n                          △pH_(NH3?H2O)＜n

△pH_(HCl)＞△pH_(HAC)                   △pH_(NaOH)＞△pH_(NH3?H2O)

  注意：

  ①酸無論怎樣稀釋，不可能成為堿性；若無限稀釋，則pH只能無限接近7且小于7.

②堿無論怎樣稀釋，不可能成為酸性；若無限稀釋，則pH只能無限接近7且大于7

③當(dāng)起始強(qiáng)酸、弱酸的pH相同，稀釋后為達(dá)仍相同，則稀釋倍數(shù)一定是弱酸大小強(qiáng)酸（強(qiáng)堿、弱堿類同）

（三）有關(guān)pH的計(jì)算

 1．溶液簡單混合（不發(fā)生反應(yīng)，忽略混合時(shí)體積變化）

                            強(qiáng)酸：pH=pH_小+0.3

 若等體積混合，且△pH≥2   

                            強(qiáng)堿：pH=pH_大－0.3

 若不等體積混合，物質(zhì)的量濃度    強(qiáng)酸[H⁺]_總=

 分別為M₁、M₂體積分別為        強(qiáng)堿[OH^―]_總=

 V₁、V₂的一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

注意：強(qiáng)酸直接由[H⁺]_總求pH值

     強(qiáng)堿由[OH^―]_總求pOH，后再求pH值.

2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合（發(fā)生中和反應(yīng)，忽略體積變化）可能情況有三種：

①若酸和堿恰好中和. 即nH⁺=nOH^―，pH=7.

②若酸過量，求出過量的[H⁺]，再求pH值.

③若堿過量，求出過量的[OH^―]，求出pOH后求pH值.

特例：若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合

①若pH_酸+pH_堿=14，則完全中和pH=7.

②若pH_酸+pH_堿＞14，則堿過量pH≈pH_堿－0.3

③若pH_酸+pH_堿＜14，則酸過量pH≈pH_酸+0.3

討論：

pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按體積比V₁ ：V₂混合.當(dāng)混合液分別呈中性、酸性、堿性時(shí)，且V₁ ：V₂=10ⁿ時(shí)，a+b分別為多少？

分析             ①呈中性：即pH=7.

                   nH⁺=nOH^―

                    10^―a?V₁=10^{―（14－b）}?V₂

                    V₁ ：V₂=10^―14+a+b

                               10ⁿ=10^a+b－14

                     n=a+b－14

                     a+b=14+n

                  ②若呈酸性. 即pH＜7

                   nH⁺＞nOH^―

                   10^―a?V₁＞10^{―（14－b）}?V₂

                    V₁ ：V₂＞10^―14+a+b

                               10ⁿ＞10^{－14+ a+b}

                       a+b＜14+n　

　　　　　　　　　③若呈堿性，即pH＞7，同理可知

                      a+b＞14+n

 想一想：若V₁ ：V₂=1 ：10ⁿ=10^―n，三種情況的結(jié)果又如何呢？

 3．關(guān)于酸、堿混合時(shí)的定性判斷（常溫）

 酸與堿混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定，另外酸堿的強(qiáng)弱不同，提供反應(yīng)物的量不同也影響著反應(yīng)后溶液的性質(zhì)。一般酸或堿過量化生成的鹽水解對(duì)溶液的酸堿性影響大。

 下面把常見的幾種情況分列出來.

 ①等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸一元強(qiáng)堿溶液等體積混合溶液pH＞7（由生成的強(qiáng)堿弱酸鹽水解決定）

②等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸與一元弱堿溶液等體積混合后溶液pH＜7（由生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解決定）

③等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液pH=7（因生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解）

想一想：若酸或堿之一是多元，情況又怎樣？

④當(dāng)pH=pOH的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液以等體積混合后pH=7（與酸、堿的幾元性無尖）

⑤當(dāng)pH=3的某一元酸溶液與pH=11的一元強(qiáng)堿以等體積混合后pH≤7。（考慮酸有強(qiáng)弱之分，若分弱酸，制反應(yīng)后酸過量）

⑥當(dāng)pH=3的某一元強(qiáng)酸pH=11的一元堿溶液的以等體積混合后pH≥7（同理⑤，弱堿過量）

⑦將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液以等體積混合后溶液pH=無法確定.

再想一想：⑤⑥⑦與酸、堿的幾元性有無關(guān)系？

3．例題精講

知識(shí)點(diǎn)一：水的電離

【例1】（1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH₃  NH₄⁺+NH₂^-

據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是                                                                 （    ）

              A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定溫度下液氨中C(NH₄⁺)?C(NH₂^-)是一個(gè)常數(shù)

C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

        （2）完成下列反應(yīng)方程式

①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體_{――――――――――――――――――――――――――――}

②NaNH₂溶于水的反應(yīng)_{――――――――――――――――――――――――――――――――――}

③類似于“H⁺+OH^―=H₂O”的反應(yīng)_{――――――――――――――――――――――――――――}

解析：此題要求掌握水自偶的實(shí)質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的H⁺與H₂O結(jié)合形成H₃O⁺)以及水的電離平衡,并能遷移應(yīng)用于對(duì)于NH₃電離的認(rèn)識(shí)：NH₃分子電離產(chǎn)生H⁺和NH₂^―,H⁺與NH₃結(jié)合生成NH₄⁺，液氨電離產(chǎn)生等量的NH₂^―與NH₄⁺，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH₄⁺類似于H⁺，NH₂^―類似于OH^―。具備上述知識(shí)后，就可順利完成解題。

答案：（1）C

     （2）①2Na+2NH₃=H₂↑+2NaNH₂

②NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑或NH₂^―+H₂O=OH^―+NH₃↑

③NH₂^―+NH₄⁺ =2NH₃↑或NH₄Cl+NaNH₂=2NH₃↑+NaCl

知識(shí)點(diǎn)二：水的離子積

【例2】某溫度下純水中C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH^-) = ___________。

若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH^-) = ___________。

解析：由水電離產(chǎn)生的H⁺與OH^-量始終相等，知純水中C(H⁺) = C(OH^-)。根據(jù)純水中C(H⁺) 與C(OH^-)可求出此溫度下水的Kw的值，由Kw的性質(zhì)（只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)），若溫度不變，稀鹽酸中Kw仍為此值，利用此值可求出鹽酸中的C(OH^-)。

 答案：純水中 C(OH^-) = C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L

                             Kw = C(H⁺)?C(OH^-) = 2×10^-7×2×10^-7 = 4×10^-14

               稀鹽酸中 C(OH^-) = Kw / C(H⁺) = (4×10^-14) / (5×10^-6) = 8×10^-9 mol/L

  【例3】 .難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag⁺+Cl^―,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+CrO₄^2―,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。
     已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
         Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.9×10^-12
     現(xiàn)有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，試通過計(jì)算回答：
     (1)Cl^-和CrO₄^2-中哪種先沉淀?

(2)當(dāng)CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl^-離子濃度是多少? CrO₄^2-與Cl^-能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)

解析：（1）當(dāng)溶液中某物質(zhì)離子濃度的乘積大于Ksp時(shí)，會(huì)形成沉淀。幾種離子共同沉淀某種離子時(shí)，根據(jù)各離子積計(jì)算出所需的離子濃度越小越容易沉淀。（2）由Ag₂CrO₄沉淀時(shí)所需Ag⁺濃度求出此時(shí)溶液中Cl^―的濃度可判斷是否達(dá)到有效分離。

解答：（1）AgCl飽和所需 Ag⁺濃度[Ag⁺]₁=1.8×10^-7摩/升
        Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度[Ag⁺]₂==4.36×10^-5摩/升
         [Ag⁺]₁<[Ag⁺]₂，Cl^-先沉淀。
        （2） Ag₂CrO₄開始沉淀時(shí)[Cl^-]==4.13×10^-6<10^-5，所以能有效地分離。

知識(shí)點(diǎn)三：水的電離平衡的移動(dòng)

  【例4】 ：某溶液中由水電離出來的C(OH^―)=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（   ）

A、HCl    B、NaOH    C、NH₄Cl     D、H₂SO₄

解析：由水電離反應(yīng)式知：此溶液水電離產(chǎn)生的C(H⁺)=C(OH^―) =10^-12mol/L，若溶液中的H⁺全部來自水的電離，則此溶液顯堿性，是因溶有堿類物質(zhì)所致，若溶液中的H⁺不僅為水電離所產(chǎn)生，則此溶液顯酸性，為酸性物質(zhì)電離所致。NH₄Cl不可能電離產(chǎn)生H⁺。

解答：C

下列兩題為上題的變式，分析一下變?cè)诤翁帲拷忸}方法、思路與上題是否一樣？差異何在？

（1）室溫下，在純水中加入某物質(zhì)后，測得溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H⁺)=10^-12mol/L，則加入的物質(zhì)可能是（假設(shè)常溫下碳酸、氫硫酸的第一步電離度為0.1%）        （   ）

A、通入CO₂    B、通入H₂S    C、通入NH₃    D、加入NaHSO₄

（2）某溶液中水電離產(chǎn)生的C(H⁺)=10^-3mol/L，,該溶液中溶質(zhì)可能是（   ）

  ①Al₂(SO₄)₃ ②NaOH ③NH₄Cl ④NaHSO₄

A、①②  B、①③  C、②③  D、①④

【例5】能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H⁺)>C(OH^―)的操作是       （    ）

（1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO₂ （4）向水中通NH₃ （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO₃固體 （7）向水中加NaHSO₄固體

A、（1）（3）（6）（7）  B、（1）（3）（6）  C、（5）（7）   D、（5）

解析：本題主要考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響，請(qǐng)按如下思路完成本題的解：本題涉及到哪些條件對(duì)水的電離平衡的影響？各自對(duì)水的電離平衡如何影響？結(jié)果任何（C(H⁺)與C(OH^―)相對(duì)大小）？歸納酸、堿、鹽對(duì)水的電離平衡的影響。

解答： D

知識(shí)點(diǎn)四：pH的定義方法

【例6】、下列溶液，一定呈中性的是                    （    ）

A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

B.[H⁺]=1×10^-7mol?L^-1的溶液   

C.pH=14-pOH 的溶液 

D.pH=pOH 的溶液                                （2000年化學(xué)試測題）                   

解析：此題要求將教材中定義pH方法遷移應(yīng)用于表示pOH以及pH與pOH的關(guān)系，根據(jù)pH的定義方法，可定義pOH= ?lgC(OH^?)，將室溫下水的離子積的表達(dá)式C(H⁺)×C(OH^―)=10^?14兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)，?lgC(H⁺)?lgC(OH^?)= ?lg10^?14，整理得pH+pOH=14。應(yīng)用所得關(guān)系式分析可得答案。

解答：D

點(diǎn)評(píng)：pOH= ?lgC(OH^?)、pH+pOH=14兩個(gè)關(guān)系式及其應(yīng)用均不在教學(xué)大綱和考綱范圍內(nèi)，我們不一定要掌握，但將教材中的知識(shí)、方法加以遷移應(yīng)用，進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)是教學(xué)大綱和考綱提出的能力要求。此題作為全國高考化學(xué)測試題具有重要的指導(dǎo)意義，值得大家認(rèn)真去領(lǐng)悟，在隨后的2001年上海高考題以及2002年全國理科綜合高考題中又出現(xiàn)了類似的題目。

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué) 家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是

A  中性溶液的AG＝0

B  酸性溶液的AG＜0

C  常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12

D  常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12( 2001年上海)

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為AG＝lg（[H^＋]/[OH^－]）。下列表述正確的是

A  在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B  在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C  在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D  在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)   (2002理科綜合)

知識(shí)點(diǎn)五：溶液pH的計(jì)算

【例7】室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=_{――――――――――――――}

解析：此題是關(guān)于兩種不反應(yīng)的溶液混合后溶液pH值的計(jì)算，根據(jù)混合前后溶質(zhì)(NaOH)量守恒，列式求解

解答：pH=10  C(H⁺)=10^-10mol/L  C(OH^―) =10^-4mol/L

      pH=13  C(H⁺)=10^-13mol/L  C(OH^―) =10^-1mol/L

      pH=12  C(H⁺)=10^-12mol/L  C(OH^―) =10^-2mol/L

      10^-4?n + 10^-1?m = (n+m) ×10^-2

             n ：m = 100 ：11

規(guī)律：    有關(guān)混合溶液的pH計(jì)算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，但基本題型只有兩種：（1）混合后不反應(yīng)，（2）混合后反應(yīng)。對(duì)于溶液的稀釋，可將水作為濃度為0的溶液，仍屬混合后不反應(yīng)一類，這一類混合溶液的pH應(yīng)介于兩種溶液的pH之間，因而酸、堿溶液無論加多少水稀釋，其最終pH均不可能等于純水的pH（即常溫不可能為7）。

          混合溶液pH的計(jì)算方法也很簡單，即設(shè)法求出混合溶液的C(H⁺)，若是溶液顯堿性，則必須先求出溶液的C(OH^―)，然后再換算為C(H⁺)或按OH^―量守恒列式求解。

【例8】25ºC，若10體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該堿的pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿足的關(guān)系是_______________________

分析：由題意知，本題為酸、堿混合后完全中和，根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，酸中n(H⁺)與堿中n(OH^-)相等，故有C(H⁺)酸V酸 == C(OH^-)堿V堿，由此關(guān)系列式可求得結(jié)果。

解答：設(shè)酸的pH為a，C(H⁺)酸=10^-a，堿的pH為b，C(OH^-)堿=10^-14 / 10^-b=10^{- (14 - b)}

因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行裕�所以C(H⁺)酸V酸 == C(OH^-)堿V堿

    10^-a ×V = 10 ^{- (14 - b)} ×10V = 10 ^{- (13 - b)} ×V       

10^-a = 10 ^{- (13 - b)}

兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)：-lg10^-a = -lg10 ^{- (13 - b)}，a=13-b      a+b=13

即酸的pH與堿的pH之和為13

點(diǎn)評(píng)：上面解法盡管可順利地得出本題的解，但題中的酸堿體積比可以任意變換，則每一變換都得重新求解，這就啟發(fā)我們能否找出酸、堿pH與兩者體積比之間的關(guān)系呢？同時(shí)若混合后不顯中性其關(guān)系又會(huì)怎樣呢？

將上面的解改為：

C(H⁺)_酸V_酸 == C(OH^-)_堿V_堿

10^-a ×V_酸 = 10 ^{- (14 - b)} ×V_堿

10^-a?10^-b=10^-14?（V_堿 / V_酸）

兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得：a+b=14?lg（V_堿 / V_酸）

若混合后溶液顯酸性_{――――――――――――――――――――――――}：

若混合后溶液顯堿性_{―――――――――――――――――――――――――}：

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中要善于總結(jié)、積累，把自己積累的經(jīng)驗(yàn)、成果用于指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)。例如掌握了上述關(guān)系后，解下列題目就很輕松。

在20℃時(shí)，有PH值為x（x£6）的鹽酸和PH值為y（y³8）的NaOH溶液，取Vx升該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液
     （1）若x+y=14時(shí)，則=       
     （2）若x+y=13時(shí)，則=        
     （3）若x+y>14時(shí)，則=          （表達(dá)式），且Vx    Vy（填<、>或=）
 

4．實(shí)戰(zhàn)演練

一 選擇題 

1.水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子能電離，則n是                                                  （   ）

A.1×10^-4    B. 55.6×10⁷            C. 1×10⁷                D. 6.02×10²¹

2．將1mol?L^-1H₂SO₄溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是                                           （    ）

A．淺紫色     B．黃色      C．紅色    D．無色

3.pH定義為pH=-lg｛c(H^＋)｝，pOH定義為pOH=-lg｛c(OH^-)｝，K_w表示25℃時(shí)水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H^＋)可表示為                                    (     )

A、K_w/pOH   mol/L         B、10^pOH-14  mol/L      

C、10 ^14-pOH   mol/L         D、10^-pOH   mol/L

4．能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是                    （     ）

A．將水加熱到100℃時(shí)，水的pH=6       B．向水中滴加少量稀硫酸

C．向水中滴加少量NaHCO₃            D．向水中加入少量明礬晶體

5. 常溫下某溶液中水電離出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，則下列說法中正確的是   （     ）

A．該溶液一定呈酸性                                 B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L     D．該溶液的pH值為1或13

6．25℃時(shí)，在水電離出的C(H⁺)=1×10^-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是     (     )
        A.Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-        B. Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
        C.K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-             D.Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3-

7.有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減小一半，在②中加入CH₃COONa固體(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改變，然后以酚 酞作指示劑，用溶液滴定上述三種溶液，消耗的NaOH溶液的體積是                 (     )

A、①=③>②    B、③>②>①   C、①=②=③   D、①<②=③

8．NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合離子的化學(xué)式為                  （     ）

A、NH₃?D₂O和HD₂O⁺      B、NH₃?HDO和D₃O⁺

C、NH₂D?D₂O和DH₂O⁺     D、NH₂D?HDO和D₃O⁺

 9.室溫時(shí)，pH=10的氨水和Na₂CO₃溶液中，水電離產(chǎn)生的C(H⁺)前者與后者之比 （     ）

A．1∶1   B．10¯¹⁰∶10¯⁴     C．10¯⁴∶10¯¹⁰    D10¯¹⁰∶10¯⁷

10.25℃，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10VmL時(shí)，溶液中Cl^―的物質(zhì)的量恰好等于加入Na⁺的物質(zhì)的量，則此時(shí)（a+b）的值為                      (     ）

A、13   B、14    C、15    D、無法判斷

11．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用                                   （     ）

A  0.9％氯化鈉溶液        B  0.9％氯化銨溶液

C 1.25％碳酸氫鈉溶液     D 5％葡萄糖溶液       

12.若室溫時(shí)PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為                                                          (     ) A.10^(a+b-12)%            B.10^(a+b-14)%          C.10^(12-a-b)%           D.10^(14-a-b)%

13.把40毫升Ba(OH)₂溶液加入到120毫升鹽酸中，所得的溶液的PH值為2。如果混和前Ba(OH)₂和鹽酸兩種溶液PH值之和為14，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近于          (     )

    A.0.015摩/升      B.0.02摩/升      C.0.03摩/升      D.0.04摩/升

14．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄ =Na⁺ +H⁺ + SO₄^2―。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2，對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是                                                              （     ）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c (H⁺)=1.0×10^-10 mol/L

C、c (H⁺)= c (OH^―)+C(SO₄^2―)

D、該溫度下加入等體積pH值為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

15．能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的是                          （    ）

 pH                 pH               pH                 pH  

7                  7                 7                   7  

    0         V(H₂O)  0          V(H₂O)  0        V(H₂O)    0         V(H₂O)

         A                    B                 C                D

16．4體積pH=9的Ca(OH)₂溶液跟1體積pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為                                                                        （    ）

A．5×10^-13mol/L                 B．2×10^-12mol/L

C．1/5（4×10^-9 + 1×10^-13）mol/L D．1/5（4×10^-5 + 1×10^-1）mol/L

17.a、b、c、d四種溶液PH值都小于7，已知四種溶液中[H⁺]和[OH^-]之和由大到小的順序是b>a>d>c，則這四種溶液PH值由大到小的順序是                             (    )
A.c>d>a>b       B.b>a>d>c       C.a>b>c>d       D.無法確定

18. 有下列四種溶液：(1)HCl (2)AlCl₃(3)NaOH (4)Na₂CO₃，此四種溶液中水的電離度分別為a₁、a₂、a₃、a₄已知a₁=a₃，a₂=a₄且=10⁶，則四種溶液的PH值不可能是  （    ）                                                                                                                                                              

A、5  5  10  10                  B、4  4  10  10

 C、3  5  11  9                  D、5  3  9  11

19．NaH是―種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是  （    ）

A  跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑         B  NaH中H^－半徑比Li^＋半徑小

C  跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH₂生成    D  跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

20、常溫下某溶液，水電離出的c (OH^-)=1.0×10^-4 mol/L,該溶液中溶質(zhì)可能是      (    )

①Al₂(SO₄)₃ ②NaOH ③NH₄Cl ④NaHSO₄

A、①②  B、①③  C、②③  D、①④

二 填空題

21．測得某溶液的pH = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_____性。測定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是                              。 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

（1）若所得混合液為中性，則a┱b             。

（2）若所得混合液的pH=2，則a┱b             。

22、水的電離平衡曲線如圖所示。

(1)      若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子

濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀

態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積

從________變化到_________。

(2)      將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混

合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液

的pH=7，則Ba(OH)₂和鹽酸的體積比為__________________。

(3)      已知A_nB_m的離子積為[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為______________。

三 計(jì)算題

23、某溫度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示；

(1)求該溫度下，中性溶液的pH。                                                                                                      

(2)求該溫度下0.01mol/LnaOH溶液的PH  

（3）該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)， 

求此醋酸溶液中醋酸的電離度。           

24．（7分）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^―)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag⁺)? C(Cl^―)=1.0×10^―10，當(dāng)溶液中C(Ag⁺)? C(Cl^―)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求

（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

答案

1 B  2 C  3 B  4D  5 D  6 AC  7  D  8 B  9  B  10  C  11 B  12 A  13 B   14 D    

15       D 16 A  17 A  18 A  19 B  20  B

21 中， 高于 。 水的離解反應(yīng)：H₂O=H⁺ +OH^- 吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的離解，使K_w

增大  （1）10┱1   （2）9┱2  

  22 (1) 10^-14  10^-12   (2)  2 ：9  (3) 4×10^-3

23（1） 7.5  （2）13  （3）10^17－a－b%  

24．解：⑴由Ag⁺+Cl^―=AgCl

可知沉淀后C_(Cl^-₎=（0.02―0.018）50/（50+50）=0.001mol/L

所以C_(Ag+)=1×10^-10/0.001=1×10^―7mol/L

⑵再加入50mL鹽酸后 C_(Ag+)=1×10^-7×100/（100+50）=2/3×10^-7mol/L

C_(Cl^-₎=0.001mol/L

C_(Ag+)×C_(Cl^-₎=2/3×10^-7х10^-3=2/3•10^-14<1×10^-12

所以不產(chǎn)生沉淀