考點33鹽類的水解
1．復習重點
1．鹽類的水解原理及其應用
2．溶液中微粒間的相互關系及守恒原理
2．難點聚焦
（一） 鹽的水解實質
H2O H++OH―
AB== Bn― + An+
HB（n―1）― A(OH)n
當鹽AB能電離出弱酸陰離子（Bn―）或弱堿陽離子（An+），即可與水電離出的H+或OH―結合成電解質分子，從而促進水進一步電離.
與中和反應的關系：
鹽+水 酸+堿（兩者至少有一為弱）
由此可知，鹽的水解為中和反應的逆反應，但一般認為中和反應程度大，大多認為是完全以應，但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應，真正發生水解的離子僅占極小比例。
（二）水解規律
簡述為：有弱才水解，無弱不水解
越弱越水解，弱弱都水解
誰強顯誰性，等強顯中性
具體為：
1．正鹽溶液
①強酸弱堿鹽呈酸性
②強堿弱酸鹽呈堿性
③強酸強堿鹽呈中性
④弱酸堿鹽不一定
如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
堿性 中性 酸性
取決于弱酸弱堿 相對強弱
2．酸式鹽
①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）
②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小
電離程度＞水解程度，呈酸性
電離程度＜水解程度，呈堿性
強堿弱酸式鹽的電離和水解.
a) 以HmAn―表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡.
Hm+
抑制水解 抑制電離
增大[OH―] 促進電離 促進水離 [H+]增大
僅能存在于一定pH值范圍
如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉化：
pH值增大
H3PO4 H2PO4― HPO42― PO43―
pH減小
③常見酸式鹽溶液的酸堿性
堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.
酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
（三）影響水解的因素
內因：鹽的本性.
外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化
（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.
（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.
（3）改變溶液的pH值，可抑制或促進水解。
（四）比較外因對弱電解質電離和鹽水解的影響.
HA H++A――Q
A―+H2O HA+OH――Q
溫度（T）T↑→α↑ T↑→h↑
加水 平衡正移，α↑ 促進水解，h↑
增大[H+] 抑制電離，α↑ 促進水解，h↑
增大[OH―]促進電離，α↑ 抑制水解，h↑
增大[A―] 抑制電離，α↑ 水解程度，h↑
注：α―電離程度 h―水解程度
思考：①弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？
②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分別加入少量冰醋酸，對CH3COOH電離程度 和CH3COO―水解程度各有何影響？
（五）鹽類水解原理的應用
1．判斷或解釋鹽溶液的酸堿性
例如：①正鹽KX、KY、KZ的溶液物質的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是________________
②相同條件下，測得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質的量濃度由大到小的順序是_______________.
因為電離程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度②＞①＞③
2．分析鹽溶液中微粒種類.
例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、S2―、HS―、H2S、OH―、H+、H2O，但微粒濃度大小關系不同.
3．比較鹽溶液中離子濃度間的大小關系.
（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小
①當鹽中陰、陽離子等價時
[不水解離子] ＞[水解的離子] ＞[水解后呈某性的離子（如H+或OH―）] ＞[顯性對應離子如OH―或H+]
實例：aCH3COONa. bNH4Cl
a.[Na+]＞[CH3COO―] ＞[OH―] ＞[H+]
b.[Cl―] ＞[NH4+]＞[OH―]
②當鹽中陰、陽離子不等價時。
要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例Na2S水解分二步
S2―+H2O HS―+OH―（主要）
HS―+H2O H2S+OH―（次要）
各種離子濃度大小順序為：
[Na+]＞[S2―] ＞[OH―] ＞[HS―] ＞[H+]
（2）兩種電解質溶液混合后各種離子濃度的相對大小.
①若酸與堿恰好完全以應，則相當于一種鹽溶液.
②若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質的電離程度＞鹽的水解程度.
4．溶液中各種微粒濃度之間的關系
以Na2S水溶液為例來研究
（1）寫出溶液中的各種微粒
陽離子：Na+、H+
陰離子：S2―、HS―、OH―
（2）利用守恒原理列出相關方程.
10電荷守恒：
[Na+]+[H+]=2[S2―]+[HS―]+[OH―]
20物料守恒：
Na2S=2Na++S2―
若S2―已發生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。[S2―]、[HS―]，根據S原子守恒及Na+的關系可得.
[Na+]=2[S2―]+2[HS―]+2[H2S]
30質子守恒
H2O H++OH―
由H2O電離出的[H+]=[OH―]，水電離出的H+部分被S2―結合成為HS―、H2S，根據H+（質子）守恒，可得方程：
[OH―]=[H+]+[HS―]+2[H2S]
想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關系式與Na2S對應的是否相同？為什么？
提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS―的進一步電離和水解，則[Na+]=[HS―]，但不考慮是不合理的。正確的關系為[Na+]=[HS―]+[S2―]+[H2S]
小結：溶液中的幾個守恒關系
（1）電荷守恒：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數代數和為零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數目不變。
（3）質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中[H+]與其它微粒濃度之間的關系式（由電荷守恒及質子守恒推出）
練一練！
寫出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒關系式。
①[Na+]+[H+]=[OH―]+[HCO3―]+2[CO32―]
②[HCO3―]+[CO32―]+[H2CO3]=0.1
③[OH―]=[H+]+[HCO3―]+2[H2CO3]
5．判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質固體。
例1．AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl △H＞0（吸熱）
①升溫，平衡右移
②升溫，促成HCl揮發，使水解完全
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑
↓灼燒
Al2O3
例2．Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 △H＞0（吸熱）
①升溫，平衡右移
②H2SO4難揮發，隨C(H2SO4)增大，將抑制水解
綜合①②結果，最后得到Al2SO4
從例1例2可小結出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質固體，由對應酸的揮發性而定.
結論：
①弱堿易揮發性酸鹽 
氫氧化物固體（除銨鹽）
② 弱堿難揮發性酸鹽同溶質固體
6．某些鹽溶液的配制、保存
在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.
Na2SiO3、Na2CO3、NH
7．某些離子間因發生又水解而在溶液中不大量共存，如
①Al3+與S2―、HS―、CO32―、HCO3―、AlO2，SiO32―、ClO―、C6H5O―等不共存
②Fe3與CO32―、HCO3―、AlO2―、ClO―等不共存
③NH4+與ClO―、SiO32―、AlO2―等不共存
想一想：Al2S3為何只能用干法制取？（2Al+2S Al2S3）
小結：能發生雙水解反應，首先是因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其次水解一方產生較多，H+，另一方產生較多OH―，兩者相互促進，使水解進行到底。
例如：
3HCO3― + 3H2O 3H2CO3 + 3OH―
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
促進水解進行到底
總方程式： 3H2O
3HCO3―+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
8．泡沫滅火器內反應原理.
NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發生雙水解反應：
2HCO3―+Al3+==Al(OH3)↓+3CO2↑
生成的CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫
9．制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用
FeCl3、Kal2(SO4)2?12H2O等可作凈水劑.
原因：Fe3+、Al3+水解產生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3，結構疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用.
10．某些化學肥料不能混合使用
如銨態（NH4+）氮肥、過磷酸鈣[含Ca(HPO4)2]均不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4++CO32―==2NH3↑+CO2↑+H2O
↑
損失氮的肥效
Ca2++2H2PO4―+2CO32―== CaHPO4↓+2HCO3―+HPO42―
難溶物，不能被值物吸收
11．熱的純堿液去油污效果好.
加熱能促進純堿Na2CO3水解，產生的[OH―]較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的比不冷的效果好.
12．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出？
NH4++H2O NH3?H2O+H+
Mg+2H+===Mg2++H2↑
13．除雜
例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，攪拌充分反應，后過濾除去。
想一想：為何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？
3．例題精講
例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）____________.
【解析】相同的物質的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規律：
（1）同物質的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關系一般是：二元強酸＜一元強酸＜弱酸＜水解顯酸性的鹽溶液.
（2）同物質的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關系一般是：二元強堿＞一元強堿＞弱堿＞水解呈堿性的鹽溶液。
（3）強酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強；弱酸強堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強。
（4）同物質的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關系是：以H2PO4為例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4. 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。
例2 (2001廣東)若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能
A．生成一種強酸弱堿鹽
B．弱酸溶液和強堿溶液
C．弱酸與弱堿溶液反應
D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應
［解析］
本題考查同學們思維的敏捷性與嚴密性。若酸、堿均是強酸、強堿，則由pH知酸溶液的c(H+)=堿溶液的c(OH-)，故等體積混合時恰好中和生成強酸強堿鹽，該鹽不水解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項錯誤；若酸是弱酸，堿是強堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其物質的量遠大于所生成的弱酸強堿鹽，因此，鹽水解導致的堿性遠小于酸電離產生的酸性，所以B項正確 。A項具有極強的干擾性，很多同學錯選了A，原因是只注意到了A項中明顯的“強酸弱堿鹽”水解產生的酸性，而忽視了該條件時弱堿大過量對溶液性質的決定性影響。
答案：B
例3 (2001廣東)下列反應的離子方程式正確的是
A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應 Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O == CaSO3¯+2HClO
C．硫化亞鐵中加入鹽酸 S2－+2H+==H2S↑
D．鈉和冷水反應Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－
［解析］
Al3+、HCO3-分別為弱堿陽離子和弱酸陰離子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3+ + HCO3- 
Al(OH)3 + 3H+、HCO3-
+ H2O H2CO3
+ OH-，因Al3+、HCO3-分別且有結合水電離出的OH-、H+的強烈趨勢，所以，含有上述兩種離子的溶液一旦混合，兩者水解產生的H+、OH-分別為HCO3-、Al3+結合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移動，并最終因Al(OH)3↓、CO2↑而進行完全，故A項正確；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有強氧化性，故兩者將迅速發生氧化還原反應生成CaSO4和HCl，B項錯誤；C項中的硫化亞鐵是難溶性的物質，不能拆開；D選項的書寫沒有遵守電荷守恒。
答案：A
［點評］
鹽類水解的離子方程式在書寫時應按如下原則進行：多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽離子合并寫；一般水解用，“↑”“↓”不能標；完全進行用“=”，標記“↑”“↓”。
例4．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
A．[SO42―]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH―]
B．[SO42―]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH―] ＞[H+]
C．
[SO42―]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH―] ＞[H+]
D．[SO42―]+[OH―]=[K+]+[Al3+]+[H+]
解析：明礬為KAl(SO4)2?12H2O，溶于水店，K+，SO42―均不水解，但Al3+要水解，故[K+]＞[Al3+]，溶液呈酸性，結合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2[SO42―]+[OH―]=[K+]+3[Al3+]+[H+]故D錯誤。
例5．普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）產生此現象的離子方程式是________.
（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_________________
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為__________________。
解析：（1）Al3+與HCO3―發生雙水解反應。
Al3+3HCO3―===Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
+Fe↓+Fe2++H2↑
（3）與酸反應返率NaHCO3＞Na2CO3；產生等量CO2時，消耗Al3+量：Na2CO3＞NaHCO3；等質量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反應，生成CO2量NaHCO3＞Na2CO3
例6．①碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質是__________原因是________________。
②Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是______________，原因是___________________。
③碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是__________，原因是_______________。
④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是__________________。
⑤氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是____________，原因是___________________。
⑥鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_________，原因是____________。
解析：本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩定性，還原性等。
①K2CO3，原因是盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3。
②KAl(SO4)2?2H2O，原因是盡管Al3+水解，但由于H2SO4為難揮發酸，最后仍然為結晶水合物。注意濕度過度，會脫去結晶水。
③BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3↓+CO2↑+H2O
④Na2SO4，2Na2SO3+O2===2Na2SO4
⑤Al(OH)3， 加熱，使HCl揮發，促進水解進行到底
⑥H2SO4溶液，HCl揮發.
4．實戰演練
一、選擇題
1.（2002年全國高考題）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中
A.c(HCOO－)＞c(Na＋)?
B.c(HCOO－)＜c(Na＋)?
C.c(HCOO－)=c(Na＋)?
D.無法確定c（HCOO－）與c（Na＋）的關系?
2.（2002年上海高考題）在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是?
A.c(A－)=c(K＋)?
B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)?
C.V后≥20 mL?
D.V后≤20 mL?
3.物質的量濃度相同(0.1 mol?L－1)的弱酸HX與NaＸ溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關系錯誤的是
A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）?
B.若混合液呈酸性，則c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）?
C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝
D.若混合液呈堿性，則c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
4.將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaＸ溶液等體積混合，測得混合后溶液中
c（Na＋）＞c（Ｘ－），則下列關系正確的是?
A.c（OH－）＜c（H＋）?
B.c（HX）＜c（X－）?
C.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝
D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）
5.某酸的酸式鹽NaHＹ在水溶液中，HＹ－的電離程度小于HＹ－的水解程度。有關的敘述正確的是?
A.H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋H2O
H3O＋＋HＹ－
B.在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－
D.在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
6.將0.1 mol?L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol?L－1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是?
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)?
C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?
D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
7.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH
濃度最大的是?
A.NH4NO3 B.NH4HSO4?
C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
8.CH3COOH與CH3COONa以等物質的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是
A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用?
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用?
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解?
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
9.已知0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發生了反應，可能較大量生成的物質是
A.CO2 B.Al（OH）3?
C.CO
D.Al3＋
二、非選擇題(共55分)
10.(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。
(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。
(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。
(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。
(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。
(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 mol?L－1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。
11.(12分)用離子方程式表示下列反應：?
(1)某可溶性鹽的化學式ＸｍＹn（是最簡結構ｍ≠ｎ），將一定量的該鹽溶于足量的水中，若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為 。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應的離子方程式可能為 。
(2)NH4Cl溶液與Na反應 。
(3)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應 。
(4)CｕSO4溶液與Na2S溶液反應 。
(5)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應 。
(6)FeCl3溶液與NaI溶液反應 。
12.(10分)
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：?
① ；
② ；
③ 。
(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol?L－1的是 ，濃度為0.002 mol?L－1的是 。
(4) 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。?
(5) 和 兩種粒子物質的量之和比氫離子數量多0.008 mol。
13.(9分)某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe3＋)反應制取硝酸銀，步驟如下：?
依據上述步驟，完成下列填空：?
(1)溶解銀的硝酸應該用 硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是 。
a.減少過程中產生NOｘ的量?
b.減少原料銀的消耗量?
c.節省硝酸物質的量?
(2)步驟B加熱保溫的作用是 。
a.有利于加快反應速率?
b.有利于未反應的硝酸揮發?
c.有利于硝酸充分反應，降低溶液中c（H＋）?
(3)步驟C是為了除去Fe3＋、Cｕ2＋等雜質。沖稀靜置時發生的化學反應是 。
a.置換反應?
b.水解反應?
c.氧化還原反應?
產生的沉淀物化學式是 。
14.(6分)某二元弱酸(簡寫為H
HH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?
已知相同濃度時的電離度α（H
B.0.01 mol?L－1的NaHA溶液?
C.0.02 mol?L－1的HCl與0.04 mol?L－1的NaHA溶液的等體積混合液?
D.0.02 mol?L－1的NaOH與0.02 mol?L－1的NaHA溶液的等體積混合液?
據此，填寫下列空白(填代號)：?
(1)c（H＋）最大的是 ，最小的是 。
(2)c（H
(3)c（A2－）最大的是 ，最小的是 。?
15.(6分）已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH為 4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe3＋幾乎全部水解。?
（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O。?
現用粗氧化銅（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下：?
①取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3。?
②向濾液中加入雙氧水、攪拌。?
③調節②中溶液的pH至4，過濾。?
④把③所得濾液濃縮。?
回答以下問題：?
（1）②中發生反應的離子方程式是 。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的 并微熱、攪拌。
A.NaOH B.氨水?
C.CuCl2 D.CuO?
(3)③中過濾后濾渣的成分是 。
附參考答案
一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC?
二、10.(1)K2CO3 盡管加熱過程促進了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應后仍為K2CO3?
(2)明礬 盡管Ａl3＋水解，因H2SO4為高沸點酸，最后仍得結晶水合物明礬?
(3)BaCO3 Ba（HCO3）2在溶液中受熱就會分解，而得到BaCO3?
(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4?
(5)Ａl（OH）3和Ａl2O3 ＡlCl3水解生成Ａl（OH）3和HCl，由于HCl揮發，促進了水解，得到Ａl（OH）3，Ａl（OH）3部分分解得Ａl2O3?
(6)10 mol?Ｌ－1 H2SO4溶液 蒸發濃縮過程中HCl揮發，最后剩余為較濃H2SO4溶液
11.(1)Ｘｎ＋＋ｎH2OＸ（OH）ｎ＋ｎH＋?
Ｙm－＋H2OHＹ（m－1）－＋OH－?
(提示：多元弱酸根水解，以第一步為主，故Ｙm－水解第一步只能得到HＹ（m－1）－，而不能寫成HmＹ)
(2)2NH＋2Na===2Na＋＋2NH3↑＋H2↑?
(3)Ａl3＋＋3ＡlO
＋6H2O===4Ａl（OH）3↓?
(4）Cｕ2＋＋S2－===CｕS↓?
（5）HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑?
（6）2Fe3＋＋2Ｉ－===2Fe2＋＋Ｉ2?
12.(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－?
②CH3COOHCH3COO－＋H＋?
③H2OH＋＋OH－?
（2）7 （3）Na＋ Cl－ （4）CH3COOH CH3COO－?
（5）CH3COO－ OH－?
13.(1)稀 ac (2)ac (3)b Fe（OH）3、Cｕ（OH）2?
14.(1)A D (2)C D (3)D A?
15.（1）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O?
（2）D?
（3）Fe（OH）3、CuO
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